用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

    A．標準狀況下，22.4L H2O含有NA個分子

B．1L 1mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目少于NA個

C．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.l NA個膠體粒子

D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、w四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已經(jīng)省略）。下列組合中不符合該關(guān)系的是

A

B

C

D

X

HCl

Na2O2

Na2CO3

SO2

Y

FeCl2

NaOH

CO2

Na2SO3

Z

Cl2

Na2CO3

CaCO3

H2SO4

W

FeCl3

NaHCO3

Ca（HCO3）2

NaHSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X和Y可能是(　　)

①Si和SiO2  ②AlCl3和Al(OH)3

③CuO和CuSO4  ④Fe和FeCl2

A．①②③④                              B．①②

C．③④                                  D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是

A．鈉            B．硫             C．氯                D．鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋2H+  H2↑＋Cl2↑

B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO－= SO+ Cl－

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：

2 HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+ CO+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛。

（1）下面是利用氮氣的一種途徑

①步驟I中主要利用N2與液態(tài)空氣中其它成分的________(填性質(zhì))不同。

②最新研究發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中通過電解反應(yīng)2N2＋6H2O4NH3＋3O2實現(xiàn)氮的固定，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________________。

（2）氨氣可以用于侯氏制堿法，其流程如下圖所示：

①循環(huán)I、II中循環(huán)利用的物質(zhì)X是_________ ，Y是__________。(填化學式)

②向沉淀池中通入氣體時，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（  ）

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

溴化鈉溶液（NaI）

氯水、CCl4

萃取、分液

B

氯化銨溶液（FeCl3）

氫氧化鈉溶液

過濾

C

二氧化氮（NO）

氧氣

通入過量O2

D

碳酸氫鈉溶液（碳酸鈉）

二氧化碳

向溶液中通入過量CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是

A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)

D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點

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