13．乙醇在一定的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的情況如圖所示．當(dāng)乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是 （　�。�
A．2  3B．2  4C．1  3D．3  4

分析 乙醇在催化氧化時(shí)，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，根據(jù)官能團(tuán)的變化判斷斷裂的化學(xué)鍵．

解答 解：乙醇在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，生成乙醛，斷裂②④鍵，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生乙醇的催化氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，注意知識理解是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．6.02×1023個N2B．9g H2OC．0.5mol Br2D．10g H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．MnO4-→Mn2+B．Cl-→Cl2C．HCO3-→CO2D．PCl5→H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z的元素符號分別是：H，N，O；
（2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是NH4NO3它與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）Y的單質(zhì)的電子式為，其中的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵（填“離子”或“共價(jià)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．醋氯芬酸是新合成的一種抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛的口服藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)它的說法不正確的是（　　）
A．該藥品的分子式是C16H13O4NCl2
B．1mol有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2mol氫氧化鈉
C．1mol該有機(jī)物與氫氣反應(yīng)最多消耗6mol氫氣
D．能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                    B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+         D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO4+K2O2--K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強(qiáng)氧化性、殺菌消毒、形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH-、Br-
B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．今有長期盛放的Na2SO3（其中可能含有氧化產(chǎn)物Na2SO4），為測定其純度，取樣品3.5g和某濃度的鹽酸100mL恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出后體積為280mL（標(biāo)況）．
求：（1）原Na2SO3的純度；
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知Cl元素有兩種同位素35Cl、37Cl，Cl元素的相對原子質(zhì)量為35.5．求：
（1）35Cl的豐度；
（2）37Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）．

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