Question

4．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進(jìn)行電解．假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（　�。�

• A． 甲燒杯中溶液的pH降低
• B． 電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生沉淀
• C． 當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)況）
• D． 乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺

Answer 1

分析 a與電源正極相連，為陽極，則b為陰極，甲中陽極發(fā)生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極發(fā)生4Ag⁺+4e^-=4Ag；乙中c為陽極，發(fā)生2Cl^--2e^-=Cl₂↑，d為陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，以此來解答．

解答 解：A．通電一段時(shí)間后，甲中陽極發(fā)生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極發(fā)生4Ag⁺+4e^-=4Ag，反應(yīng)后為硝酸，溶液pH減小，故A正確；
B．當(dāng)電解一段時(shí)間后，甲可能為硝酸，乙為KOH，則二者混合不會生成沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．b極增重5.4g時(shí)，n（Ag）=$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol，由2Ag～2e^-～H₂↑，則d極產(chǎn)生的氣體為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故C錯(cuò)誤；
D．乙中d為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，即發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意圖中陽極的判斷及溶液中離子的放電順序即可解答，題目難度中等．