【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖,該電池反應(yīng)為:Mg+ClO﹣+H2O═Mg(OH)2+Cl﹣下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A. 電池工作時(shí),C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B. 電池工作時(shí),正極a附近的pH將不斷增大
C. 負(fù)極反應(yīng)式:ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D. b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.1mol Cl﹣
【答案】B
【解析】
試題A.根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-,所以C溶液中的溶質(zhì)不含鎂離子,A錯(cuò)誤;B.放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以a附近的pH將不斷增大,B正確;C.根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-可知負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,C錯(cuò)誤;D.由可知b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.05mol Cl,D錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(9分)將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
________________________________________________
__________________________________________ 。
(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綜合如圖判斷,下列說(shuō)法正確的是()
A.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
B.裝置Ⅰ中正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-
C.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)
D.放電過(guò)程中,裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH分別增大和減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),現(xiàn)用如圖1裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí),鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A是鉛蓄電池的________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為:______。
(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是______,該電極的電極產(chǎn)物共________g。
(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是________,CuSO4溶液的濃度_______(填“減小”“增大”或“不變”)。
(4)如圖2表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線,則x表示_______。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b.各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量
c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問(wèn)題:
(1)表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))___,Y原子的電子排布式是__,Z原子核外電子能量最高的電子亞層是___。
(2)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素強(qiáng)的是___;
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1mol Y單質(zhì)比1mol S得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(3)CCl4是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑,寫(xiě)出其電子式___,判斷其屬于含有___(填“極性”、“非極性”)共價(jià)鍵的____分子(填“極性”或“非極性”)。SiH4的沸點(diǎn)比CH4高,原因是___。
(4)碳酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液顯紅色,請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:___,在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體,溶液顏色變淺,請(qǐng)用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組用膽礬(化學(xué)式)配制100mL0.1mol/L的CuSO4溶液。已知膽礬溶于水的過(guò)程吸收熱量。
(1)配制該CuSO4溶液所需容量瓶的規(guī)格是___。
(2)同學(xué)們進(jìn)行了以下操作,請(qǐng)將空白處填寫(xiě)完整。
①在托盤(pán)天平上稱得相應(yīng)質(zhì)量的膽礬,將其放在___中,加入適量蒸餾水使其溶解。
②待固體全部溶解后,將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面離瓶頸刻度線下___cm時(shí),改用___滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和___2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入相應(yīng)容器中,并輕輕搖勻。
⑤蓋好瓶塞,充分搖勻。
以上操作中有錯(cuò)誤的一項(xiàng)是___(填序號(hào),下同),這樣操作的結(jié)果使所配溶液的濃度___(填“偏大”或“偏小”),將其改正后,配制CuSO4溶液的正確操作順序是___
(3)取上述溶液10mL稀釋至50mL,所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為___。
(4)下列有關(guān)容量瓶的使用方法中,正確的是___(填字母)。
A. 使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B. 固體溶解后直接將溶液沿瓶頸倒入容量瓶中
C. 用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)顛倒,搖勻
D. 搖勻后容量瓶?jī)?nèi)液面下降,繼續(xù)加蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有0.5L某泉水樣品,其中含有Ca2+0.02g,請(qǐng)計(jì)算:
(1)該泉水樣品中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少___?
(2)為使該泉水樣品中所含的Ca2+全部沉淀,至少應(yīng)加入Na2CO3的物質(zhì)的量是多少___?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中,完全溶解,無(wú)金屬剩余,所得溶液密度為dgcm﹣3,下列相關(guān)計(jì)算式子中錯(cuò)誤的是( 。
A.NaOH的物質(zhì)的量:(a﹣b)mol
B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度:mol/L
C.標(biāo)況下生成H2的體積:L
D.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量:18(a+1.5b)g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng) 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,
(1)該反應(yīng)中______是氧化劑,_____是氧化產(chǎn)物,_____元素被還原,
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填序號(hào))。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)①用雙線橋或單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L Cl2時(shí),消耗氧化劑_____mol,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____g。
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