Question

18．表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入如表．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為Ar，原子核外有18個(gè)電子，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為KOH，Al與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣；
（3）利用“在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物”原理，反應(yīng)為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為Ar，原子核外有18個(gè)電子，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）Al元素的氫氧化物--氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為KOH，Al與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑；
（3）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)非金屬元素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，只要氯氣能置換出溴化鈉中溴，就說(shuō)明氧化性氯氣＞溴，其操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：

驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
試管中加入NaBr溶液，再加入少量氯水，并加適量四氯化碳振蕩	試管中溶液分層，且下層為橙色， 氧化性：Cl2＞Br2

故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
試管中加入NaBr溶液，再加入少量氯水，并加適量四氯化碳振蕩	試管中溶液分層，且下層為橙色， 氧化性：Cl2＞Br2

．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，注意金屬性與非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．