常溫時(shí)，下列敘述正確的是
A．pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B．pH＝2.5的可樂中c(H＋) 是pH＝3.5的檸檬水中c(H＋)的10倍
C．AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小
B

試題分析：A、pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒知，c(Cl-)＜c(NH4+) ，錯(cuò)誤；B、pH＝2.5的可樂中c(H＋) 是pH＝3.5的檸檬水中c(H＋)的10倍，正確；C、根據(jù)溶度積常數(shù)的定義知，AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液的溶解度小于在0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度，錯(cuò)誤；D、1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH減小，但由于溫度不變，Kw不變，錯(cuò)誤。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在FeCl3與KSCN的反應(yīng)中，F(xiàn)eCl3溶液加入KSCN溶液立即變______，把它分成三份，第一份加入FeCl3溶液顏色______第二份加入KSCN溶液顏色______第三份加入NaOH溶液顏色______說明1______2______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)中，電離方程式正確的是（　　）
A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-B．HCO3-+OH-?H2O+CO32-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．NH3?H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++Cl2-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知室溫時(shí)，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述正確的是：
A．該溶液的pH=5
B．由CH3COOH電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
C．CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1×10-6
D．升高溫度，溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A．HCN易溶于水
B．HCN溶液能導(dǎo)電
C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)A—E都是由下表中的離子組成的，常溫下各物質(zhì)從l mL稀釋到1000 mL，pH的變化如圖l所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)圖1中各物質(zhì)的pH變化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B．      ，D．     。
（2）圖l中a>9的理由是                                      。
（3）另取濃度為C1的B溶液25 ml，向其中逐滴滴加0．2 mol／L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示。
①C1為                    。
②G點(diǎn)溶液呈中性，則加入D溶液的體積V           (填“>”、“<’’或“=”)12．5 mL；
③常溫下B、C溶液的pH分別是a、b且a+b=13，則將B、C混合恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗B、C溶液的體積比VB：VC=             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)正確的是
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A．V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2mol/L
B．V（NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10-7mol/L
D．V（NaOH）＞10mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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