NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　�。�
A、在通常條件下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA
B、56g金屬鐵由原子變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氨氣所含的電子總數(shù)約為NA
D、1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氬氣為單原子分子；
B、根據(jù)鐵反應(yīng)后的價(jià)態(tài)為+3價(jià)來分析；
C、1molNH3含10mol電子；
D、溶液體積不明確．
解答： 解：A、氬氣為單原子分子，故1mol氬氣含有的原子數(shù)為NA，故A錯誤；
B、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，鐵反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為+3價(jià)，故1mol鐵失3mol電子，故B錯誤；
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，1molNH3含10mol電子，故0.1mol氨氣含1mol電子，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故C正確；
D、溶液體積不明確，Na+的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（　�。�
A、油脂水解為高級脂肪酸與丙三醇
B、淀粉水解為葡萄糖
C、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
D、纖維素可以在人體內(nèi)水解成葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．（　　）
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ?mol-1460360436431176347
工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g）
高溫
.
.
Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為．
A、+236 kJ?mol-1
B、-236 kJ?mol-1
C、+412 kJ?mol-1
D、-412 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑；
 
氧化產(chǎn)物；當(dāng)6.4gCu參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)、分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、同溫度、同體積的N2和CO
B、同密度、同體積的H2和N2、
C、同溫度、同壓強(qiáng)的C2H4和C3H6
D、同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)知識有關(guān)的是（　�。�
A、食鹽放在水中片刻后消失了
B、食醋灑在大理石臺面上產(chǎn)生氣泡
C、燒菜用過的鐵鍋，放置后常出現(xiàn)紅棕色斑跡
D、用食醋可以除去水壺中的水垢[水垢的主要成分為CaCO3、Mg（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式
①寫出氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③寫出離子方程式H++OH-=H2O相對應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：
 
．
④寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
⑤寫出離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓相對應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的CO2的物質(zhì)的量為
 
mol，質(zhì)量為
 
g，其所含原子的總數(shù)為
 
．
（2）某金屬氯化物為MCl29.5g，含有0.200molCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量
 
，金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為
 
；儀器b中可選擇的試劑為
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室中利用下列各組物質(zhì)，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，不能成功的是
 

A．Cl2與飽和食鹽水              B．CO2 與40%的NaOH溶液
C．NH3與飽和食鹽水             D．HCl與水
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有
 
性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）E裝置中濃硫酸的作用
 

（5）實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為
 
（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

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