【題目】我國(guó)古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。
(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。
(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為 。
(3)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用,下列敘述正確的是
A.降低了反應(yīng)的活化能
B.增大了反應(yīng)的速率
C.降低了反應(yīng)的焓變
D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為
(5)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。
①腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”);
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為 .
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
【答案】
(1)四
(2)10:1
(3)A,B
(4)Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O
(5)c;2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;0.448
【解析】(1)銅為29號(hào)元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)則可知,銅元素位于元素周期表中第四周期。
(2)根據(jù)青銅器中、的質(zhì)量分別為、,則核青銅器中和原子數(shù):目之比為
(3)催化劑能降低反應(yīng)的活化能,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率,但是催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,也不能改變化學(xué)平衡常數(shù),選、.
(4)與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),沒(méi)有化合價(jià)的降,則化學(xué)方程式為
(5)①根據(jù)圖示,腐蝕過(guò)程中,銅失球好生成則負(fù)極是銅,選C;
②根據(jù)上述分析,正極產(chǎn)物是 , 負(fù)極產(chǎn)物為·,環(huán)境中的擴(kuò)散到孔口,與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹則離子方程式
③的物質(zhì)的量為根據(jù)銅原子守恒,的物質(zhì)的量為 , 負(fù)極反應(yīng)為:
正極反應(yīng)為根據(jù)正負(fù)極放電量相等,則理論上耗氧體積為.
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)和催化劑,掌握金屬的保護(hù):涂保護(hù)層;保持干燥;改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),使其穩(wěn)定;犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池;外加電源法;催化劑的催化作用具有很強(qiáng)的選擇性,某種催化劑往往只能催化某一種反應(yīng)或某一類反應(yīng),使用生物酶制劑時(shí)的選擇性更為突出即可以解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組微粒中,在一定條件下均可以作氧化劑的是
A.F-、Br-、S2- B.Fe3+、MnO4-、NO3-
C.Cl2、HClO、Mg D.ClO-、Cl-、Ag+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A.鈉與水反應(yīng)放熱,試管中溫度升高,導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大,紅墨水出現(xiàn)液面差,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>A正確;B.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng),壓強(qiáng)減小,形成噴泉,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B正確;C.鐵絲的焰色反應(yīng)為無(wú)色,可用來(lái)做純堿的焰色反應(yīng),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>C正確;D.套裝小試管加熱溫度較低,碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中,通過(guò)澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性,題中裝置無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>D錯(cuò)誤;答案選D。
【題型】單選題
【結(jié)束】
18
【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變時(shí),反應(yīng)產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是
A. 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) B. 鹽酸和碳酸氫鈉溶液
C. 銅與硝酸反應(yīng) D. 氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用一種只有水分子能自由通過(guò)而直徑較大的溶質(zhì)分子不能通過(guò)的隔膜把水槽隔離成大小完全相同的甲、乙兩室,甲室中裝入淀粉溶液,乙室中裝入蒸餾水(如圖)。此時(shí)甲、乙兩室中的水分子均可自由地通過(guò)隔膜而相互擴(kuò)散,已知這種擴(kuò)散速度與單位體積內(nèi)溶質(zhì)的微粒數(shù)成反比,而與液體的壓強(qiáng)成正比。
根據(jù)以上敘述回答下列問(wèn)題:
①若甲、乙兩室中裝入液體的體積相同,對(duì)于實(shí)驗(yàn)開(kāi)始階段的描述正確的是。
A.水分子從甲室向乙室的擴(kuò)散速度大于乙室向甲室的擴(kuò)散速度
B.水分子從乙室向甲室的擴(kuò)散速度大于甲室向乙室的擴(kuò)散速度
C.兩室中水分子的相互擴(kuò)散速度相等
D.兩室中水分子的擴(kuò)散速度將越來(lái)越小
②相同溫度下,甲室裝入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的尿素[CO(NH2)2]水溶液,乙室裝入等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的葡萄糖(C6H12O6)溶液,若兩溶液的密度近似看成1g·cm-3 , 且水分子相互擴(kuò)散的速度也相等,則a的近似值是。
A.1 B.2 C.3 D.4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是( )
A.苯分子的比例模型:
B.CO2的電子式:
C.Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是( )
A.加熱后溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色
B.配制100mL0.10molL﹣1NaCl溶液
C.實(shí)驗(yàn)室用該裝置制取少量蒸餾水
D.稱量25gNaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫常壓下,8 g O2含有4NA個(gè)電子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA個(gè)NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是產(chǎn)生內(nèi)外壓強(qiáng)差.下列各組氣體與對(duì)應(yīng)的液體不易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是( 。
A | B | C | D | |
氣體 | CO2 | HCl | HCl | SO2 |
液體 | H2O | NaOH | H2O | NaOH |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的敘述錯(cuò)誤的是
A. Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2 =BaCO3↓+H2O
B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同
C. bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-
D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失
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