14．下列關(guān)于化學現(xiàn)象的解釋正確的是（　　）
①同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體都是由于構(gòu)成的微粒以不同的化學鍵結(jié)合引起的
②溶液顯酸性是由于溶液中的c（H+）濃度大于10-7mol/L引起的
③原電池中電流的產(chǎn)生是發(fā)生氧化還原反應(yīng)引起的
④膠體的丁達爾現(xiàn)象是由于膠體粒子的直徑的特殊性引起的．
A．①②B．②③C．③④D．①④

分析 ①同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體的分析對象不同，與化學鍵無關(guān)；
②溶液酸堿性取決于氫離子與氫氧根離子的相對大小；
③原電池實質(zhì)是氧化還原反應(yīng)分別在兩個電極上發(fā)生；
④膠體的丁達爾現(xiàn)象是膠體分散質(zhì)對可見光的散射作用，與膠體分散質(zhì)粒度有關(guān)．

解答 解：①同位素的分析對象為原子，同分異構(gòu)體的分析對象為化合物，同素異形體的分析對象為單質(zhì)，與化學鍵無關(guān)，故①錯誤；
②溶液顯酸性是由于溶液中的c（H+）濃度大于c（OH-），故②錯誤；
③原電池實質(zhì)是氧化還原反應(yīng)分別在兩個電極上發(fā)生，存在電子的移動，從而產(chǎn)生電流，故③正確；
④膠體的丁達爾現(xiàn)象是膠體分散質(zhì)對可見光的散射作用，與膠體分散質(zhì)粒度有關(guān)，故④正確；
故選：C．

點評 本題為綜合題，考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的區(qū)別，膠體的性質(zhì)，原電池工作原理，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組選項按照電解質(zhì)→非電解質(zhì)→單質(zhì)→混合物順序排列的一項是（　　）
A．鹽酸→SO3→石墨→Na2CO3•10H2OB．NaCl→NH3→銅→空氣
C．蔗糖→CuSO4→N2→Fe（OH）3膠體D．KCl→CaO→液氯→石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
①一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路
②一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定
③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，其單位是L
④在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大
⑤用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液．
A．①②④B．①③⑤C．②③D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子的M電子層有1個電子，C的氫氧化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，D的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4，E在同周期主族元素中原子半徑最�。铝袛⑹鲥e誤的是（　　）
A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
B．熔融電解化合物CE3可制取單質(zhì)C
C．D的最高價含氧酸的濃溶液與單質(zhì)A共熱時能生成三種氧化物
D．化合物B2D2中既含離子鍵又含非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，CH4和CO的燃燒的熱化學方程式分別為：
CH4 （ g ）+2O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=-890kJ/mol
2CO （ g ）+O2（ g ）═2CO2（ g ）△H=-566kJ/mol
一定量的CO和CH4的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為262.9kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合氣體中CO和CH4的體積比．（　　）
A．3：5B．2：3C．3：2D．5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學學習小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進行探究，過程如下．
實驗Ⅰ：
（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認為合理的猜測是下列的bc（填寫相應(yīng)的字母）．
a．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度     b．Cl-能促進此反應(yīng)的進行
c．SO42-能抑制此反應(yīng)的進行                    d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化
（2）為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分．
藥品：氯化鋁固體、硫酸鋁固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取兩支試管，首先同時分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的3mol/LH2SO4（填寫相應(yīng)的試劑，下同），然后再向其中的一支試管中加入適量的氯化鈉固體（或6mol/LHCl、硫酸鈉固體）固體并振蕩使固體溶解，觀察實驗現(xiàn)象．
實驗探究：略．
實驗Ⅱ：
取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者大于后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
（1）提出猜想
同學們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的；
猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物．
（2）設(shè)計實驗方案并完成相關(guān)實驗：
為了探究少量黑色沉淀的成分，將反應(yīng)后所得的液體進行過濾、、洗滌（填基本操作），分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗：
①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想2一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想1一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
（3）得出結(jié)論
綜合實驗①②的現(xiàn)象，可推知猜想3（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中正確的是（　�。�
A．SiO2和NO2能與強堿溶液反應(yīng)，都是酸性氧化物
B．不銹鋼材料因含有鉻、鎳所以抗腐蝕性好
C．普通玻璃、鋼化玻璃、玻璃鋼都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水玻璃可用于木材防腐
D．MgO和A12O3熔點較高都可以做耐火材料，都能和強堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)的導電性一定比弱電解質(zhì)的導電性強
B．溶解度小的物質(zhì)的導電性一定比溶解度大的物質(zhì)的導電性弱
C．金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D．金屬陽離子得電子多時氧化性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學用語的表示正確的是（　　）
A．四氯化碳分子的電子式：B．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．羥基的電子式：D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH

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