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已知33As、35Br位于同一周期,下列關系正確的是
A.原子半徑:As>C1>PB.熱穩(wěn)定性:HC1>AsH3>HBr
C.還原性:As3?>S2?>C1?D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
C

試題分析:同周期自左向右原子半徑逐漸減小,非金屬性逐漸增強,最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強,氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,但陰離子的還原性逐漸減弱。同主族自上而下,原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強,酸性逐漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,據此可知選項C正確。A不正確,原子半徑應該是As>P>C1;B不正確,熱穩(wěn)定性:HC1>HBr>AsH3;D不正確,酸性: H2SO4>H3PO4>H3AsO4,答案選C。
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題基礎性強,難易適中,側重對學生靈活運用元素周期律解決實際問題的能力,有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力,提高學生的學習效率和應試能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

今有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個電子,B原子的L層電子數恰為A原子L層電子數的2倍。A和B分別是(  ) 
A.碳原子和鋁原子              B.硼原子和氦原子
C.氯原子和碳原子              D.硅原子和鈉原子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知鈹(Be)的原子序數為4,下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是
A.鈹的原子半徑小于硼的原子半徑B.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數是8
C.氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣弱D.單質鈹易跟冷水反應產生氫氣

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中,正確的是( 。
A.一個基態(tài)多電子的原子中,可以有運動狀態(tài)完全相同的電子
B.元素原子的最外層電子數等于元素的最高正價
C.凡是中心原子采取SP3雜化軌道成鍵的分子其立體構型都是正四面體
D.電子構型為[Ar]3d54s2的元素是過渡元素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某同學做元素性質遞變規(guī)律實驗時,設計了一套實驗方案,記錄了有關實驗現象。
實驗步驟
實驗現象(與步驟未對應)
① 將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
B.有氣體產生,溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中
C.反應不十分劇烈;產生無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中
D.劇烈反應,迅速產生大量無色氣體
請幫助該同學整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的:研究                元素性質遞變規(guī)律。
(2)實驗內容:(填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號)
實驗內容




實驗現象(填A~D)
 
 
 
 
(3)寫出實驗①\②對應化學方程式
實驗①                                                                       
實驗②                                                                      。
(4)實驗結論:                                           。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知下列轉化關系中M、N均為單質,則M可能是
A.NaB.FeC.O2D.H2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E是中學常見的幾種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質是生活中常見的金屬,相關物質間的關系如下圖所示。

回答下列問題:
(1)X的單質與A反應的化學方程式是________________________________。
(2)若C溶液顯堿性,則試劑1是             ____溶液(寫化學式);若C溶液顯酸性,則顯酸性的原因是(用離子方程式表示)                                  。
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是                                                     ;
②寫出D→E反應的離子方程式                                                ;
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉(NaNO2)為原料來制備Y(OH)SO4,反應中有NO生成,該反應的化學方程式是:                                        。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

如下圖表示有關物質之間的轉化關系,其中X是一種正鹽,Y是一種強酸,C是淡黃色固體,E是常見的金屬單質.(反應①⑥⑦⑧⑨中的部分產物已略去).

請回答下列問題:
(1)固體C的晶體類型是            ,F的化學式是            。
(2)工業(yè)上要實現A—D  D—Y的轉化需要的設備分別是        、        
(3)在反應⑨中的氧化劑與還原劑的物質的量之比是             。
(4)反應⑧的離子方程式為                            。
(5)正鹽X中酸根離子中除氧元素外另一種元素的平均化合價可能為(     )。
A.+4價B.-2價C. 0價D.+2價
(6) 分別向等體積等濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸中小心加入足量的E,同溫同壓下產生氣體體積的大小關系是            。(“前者大”  “后者大”  “相同”)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是        (填編號);
(2)表中編號原子中,半徑最小的是             (填元素符號,下同),第一電離能最小的是:                  ,電負性最大的是                                      ;
電負性大。孩菰             ④元素(填大于、等于或小于),第一電離能大小:⑤元素         ④元素( 填大于、等于或小于)。
(3)某元素的價電子排布式為nsn-1npn+1,該元素原子的最外電子層的孤對電子數為        ;該元素還可與元素①形成18電子的氣體分子Y,將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里,反應的離子方程式為:                              ;
(4)下表為原子序數依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數據:

表中的金屬元素是                (填字母);若A、B、C為原子序數依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是                  
                                                                     

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