下列有關(guān)金屬的說法正確的是


  1. A.
    金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性
  2. B.
    金屬單質(zhì)在常溫下都是固體
  3. C.
    含金屬元素的離子都是陽離子
  4. D.
    金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
D
試題分析：金屬原子只有還原性，因為在反應(yīng)過程中，金屬原子只能被氧化，但是對于處于中間態(tài)的金屬陽離子，例如亞鐵離子既具有還原性也具有氧化性，故A錯誤；汞為金屬單質(zhì)，但是在常溫下是液體，所以金屬單質(zhì)在常溫下不一定都是固體，故B錯誤；含金屬元素的離子不一定都是陽離子，例如，MnO4－含有金屬元素，但是是陰離子，故C錯誤；金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子可以被還原為亞鐵離子，故D正確，為本題的答案。
考點：金屬
點評：本題考查了金屬的性質(zhì)，該考點是高考考查的重點和難度，本題難度適中，有利于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）本世紀(jì)，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1為求得△H2，還要知道
CO
CO
的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1，則△H2=
+131kJ/mol
+131kJ/mol
．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性．當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點有：①價廉，成本較低；②
當(dāng)機械切割行為停止時，放氫反應(yīng)也會立即停止
當(dāng)機械切割行為停止時，放氫反應(yīng)也會立即停止
．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)．根據(jù)高中所學(xué)的知識合理預(yù)測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
．
III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是
CD
CD

A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時也增大逆反應(yīng)速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
．
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa的目的是：
防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)晶體的說法正確的是（    ）

A.金屬晶體是由金屬陽離子間的相互作用形成的

B.冰融化時，水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

C.白磷為分子晶體，其構(gòu)型為正四面體，其鍵角為109°28′

D.固體不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電不可能是分子晶體的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學(xué)卷 題型：實驗題

（14分）本世紀(jì)，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代。目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫。

I、催化重整制氫

以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：

CH3OH（l）=2H2（g）＋CO（g）              △H1=＋128 kJ·mol－1

CH3OH（l）＋H2O（l）=3H2（g）＋CO2（g）      △H2= a kJ·mol－1

已知：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）          △H=－286 kJ·mol－1

為求得△H2，還要知道         的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283 kJ·mol－1，則△H2=             。

Ⅱ、金屬置換制氫

（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性。當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣。使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點有：①價廉，成本較低；②                       。

（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)。根據(jù)高中所學(xué)的知識合理預(yù)測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

III、太陽能制氫

利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關(guān)催化劑的說法正確的是               

A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量

B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解

C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體

D．對于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時也增大逆反應(yīng)速率

Ⅳ、配位氫化物制氫

在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣。請寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa研磨0．5~4 h，即可得到硼氫化鈉。研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa的目的是                                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

本世紀(jì)，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代。目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫。
I．催化重整制氫。以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：
CH3OH(l)=2H2(g)+CO(g) △H1=+128 kJ./mol；
CH3OH(l) +H2O(l)=3H2(g) +CO2(g) △H2=a kJ/mol；
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286 kJ/mol。
為求得△H2，還要知道____ 的燃燒熱，若其燃燒熱為△H3= -283 kJ/mol，則 △H2=____。
Ⅱ金屬置換制氫
(1)研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性。 當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣。使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其他活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點有：
①價廉，成本較低； ②____________________。
(2)利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)。根據(jù)高中所學(xué)的知識合理測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________
Ⅲ太陽能制氫利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關(guān)催化劑的說法止確的是________
A使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量
B使剛高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D對于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時也增大逆反應(yīng)速率，同時使化學(xué)平衡常數(shù)增大
Ⅵ配位氫化物制氫在硼氫化鈉(NaBH4)水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣。
請寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂(MgH2)放入研磨設(shè)備中，通入缸氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa研磨0.5-4h，即可得到硼氫化鈉。研磨過程中需要通入氳氣或氫氣并保持壓強100~500kPa的目的是_____________

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年四川省德陽市廣漢中學(xué)高考化學(xué)練習(xí)試卷（解析版） 題型：填空題

本世紀(jì)，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1為求得△H2，還要知道    的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1，則△H2=    ．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性．當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點有：①價廉，成本較低；②    ．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)．根據(jù)高中所學(xué)的知識合理預(yù)測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．
III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是   
A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時也增大逆反應(yīng)速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa的目的是：    ．

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