18．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)，又能與Z反應(yīng)的是（　�。�
選項XYZ
①N2MgCO2
②KOH溶液SiO2氫氟酸
③O2N2H2
④稀硝酸FeFeCl3溶液
A．①②B．①③C．②③D．②④

分析 ①、常溫下鎂與氮氣以及CO2均不反應(yīng)；
②常溫下二氧化硅與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硅酸鉀和水，與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水；
③常溫下氮氣與氫氣以及氧氣均不反應(yīng)；
④常溫下鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水．

解答 解：①、常溫下鎂與氮氣以及CO2均不反應(yīng)，點燃時可以反應(yīng)，故錯誤；
②常溫下二氧化硅與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硅酸鉀和水，與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以Y既能與X反應(yīng)，又能與Z反應(yīng)，故正確；
③常溫下氮氣與氫氣要在高溫高壓催化劑存在的條件下反應(yīng)，氮氣與氧氣在放電的條件下反應(yīng)，常溫下均不反應(yīng)，故錯誤；
④常溫下鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，所以Y既能與X反應(yīng)，又能與Z反應(yīng)，故正確；
故選D．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
①用電子式表示HCl的形成過程：；
②MgCl2 的電子式：，
③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：${\;}_{55}^{133}$Cs
④乙烯、乙酸結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2CH2、C2H4O2
⑤S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
A．①②③④⑤B．④⑤C．③④⑤D．③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下面幾組物質(zhì)，請將合適組號填寫在下表中．
①和； ②和； ③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；⑧氧氣（O2）與臭氧（O3）．
類別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體
組號⑤⑥①③④⑧②⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是BD．
A、增大壓強    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
變化如下：
提高氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$]，K值不變（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時進(jìn)行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1：3，此時v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是A．
A、該反應(yīng)屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率
C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率
（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為2：1，而實際生產(chǎn)過程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因為有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，因為NH3極易溶于水，便于分離、回收利用．
（5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60%時，以3.0×108L甲烷為原料能夠合成4.8×108L 氨氣．（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．人的血液里Ca2+的濃度一般采用g•cm-3表示，今抽一血樣20.00mL加入適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，將沉淀洗凈后溶于強酸可得草酸，再用濃度為0.02mol•L-1的KMnO4溶液滴定．當(dāng)觀察到溶液紫色褪盡時，共消耗12.00mL KMnO4溶液．則該血液樣品中Ca2+的濃度為（　�。�
A．0.0015 g•cm-3B．0.0012 g•cm-3C．0.0024 g•cm-3D．0.002 g•cm-3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的鐵棒．
②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是4OH-=O2↑+2H2O+4e-．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液．
①寫出乙池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200mL，則溶液混勻后的pH=13．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．已知氯化鈷及其水合物會呈現(xiàn)不同顏色（如下），德國科學(xué)家發(fā)明了添加氯化鈷的變色水泥，據(jù)此推測雨天變色水泥呈粉紅色
B．已知鉻酸根（黃色）和重鉻酸根（橙色）離子間存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若加水稀釋，則溶液中所有離子濃度均減少
C．若反應(yīng)2A（g）+B（s）?C（g）+3D（g）只有高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語表述正確的是（　　）
A．羥基的電子式：B．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙烯分子的實驗式：C2H4D．3，3一二甲基一1一戊烯的鍵線式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（　�。�
序號反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-Cl2、Mn2+
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B．氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
D．第②組反應(yīng)中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案