18.常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng),又能與Z反應(yīng)的是( 。
選項XYZ
N2MgCO2
KOH溶液SiO2氫氟酸
O2N2H2
稀硝酸FeFeCl3溶液
A.①②B.①③C.②③D.②④

分析 ①、常溫下鎂與氮氣以及CO2均不反應(yīng);
②常溫下二氧化硅與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硅酸鉀和水,與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水;
③常溫下氮氣與氫氣以及氧氣均不反應(yīng);
④常溫下鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水.

解答 解:①、常溫下鎂與氮氣以及CO2均不反應(yīng),點燃時可以反應(yīng),故錯誤;
②常溫下二氧化硅與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硅酸鉀和水,與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水,所以Y既能與X反應(yīng),又能與Z反應(yīng),故正確;
③常溫下氮氣與氫氣要在高溫高壓催化劑存在的條件下反應(yīng),氮氣與氧氣在放電的條件下反應(yīng),常溫下均不反應(yīng),故錯誤;
④常溫下鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水,所以Y既能與X反應(yīng),又能與Z反應(yīng),故正確;
故選D.

點評 本題考查元素化合物性質(zhì),難度不大,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識的重要基礎(chǔ),下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(  )
①用電子式表示HCl的形成過程:;
②MgCl2 的電子式:,
③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子:${\;}_{55}^{133}$Cs
④乙烯、乙酸結(jié)構(gòu)簡式依次為:CH2CH2、C2H4O2
⑤S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
A.①②③④⑤B.④⑤C.③④⑤D.③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.下面幾組物質(zhì),請將合適組號填寫在下表中.
; ②; ③CH4和CH3CH2CH3;④金剛石與石墨;⑤氕、氘與氚;⑥16O、17O和18O;⑦乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3);⑧氧氣(O2)與臭氧(O3).
類別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體
組號⑤⑥①③④⑧②⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.我國有豐富的天然氣資源.以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出):

(1)“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H>0在恒溫恒容的條件下,欲提高CH4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是BD.
A、增大壓強    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
(2)“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
變化如下:
提高氫碳比[$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$],K值不變(填“增大”、“不變”或“減小”);若該反應(yīng)在400℃時進(jìn)行,起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO,反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1:3,此時v(正)>v(逆)(填“>”、“=”或“<”).
(3)有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是A.
A、該反應(yīng)屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率
C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右,目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率
(4)生產(chǎn)尿素過程中,理論上n(NH3):n(CO2)的最佳配比為2:1,而實際生產(chǎn)過程中,往往使n(NH3):n(CO2)≥3,這是因為有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率,因為NH3極易溶于水,便于分離、回收利用.
(5)當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60%時,以3.0×108L甲烷為原料能夠合成4.8×108L 氨氣.(假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.人的血液里Ca2+的濃度一般采用g•cm-3表示,今抽一血樣20.00mL加入適量的草酸銨[(NH42C2O4]溶液,可析出CaC2O4沉淀,將沉淀洗凈后溶于強酸可得草酸,再用濃度為0.02mol•L-1的KMnO4溶液滴定.當(dāng)觀察到溶液紫色褪盡時,共消耗12.00mL KMnO4溶液.則該血液樣品中Ca2+的濃度為( 。
A.0.0015 g•cm-3B.0.0012 g•cm-3C.0.0024 g•cm-3D.0.002 g•cm-3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖).請回答下列問題:
(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是:甲池中的碳棒;乙池中的鐵棒.
②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是4OH-=O2↑+2H2O+4e-
(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液.
①寫出乙池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去,這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化.若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl.
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實驗,池中溶液的體積是200mL,則溶液混勻后的pH=13.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)說法錯誤的是(  )
A.已知氯化鈷及其水合物會呈現(xiàn)不同顏色(如下),德國科學(xué)家發(fā)明了添加氯化鈷的變色水泥,據(jù)此推測雨天變色水泥呈粉紅色
B.已知鉻酸根(黃色)和重鉻酸根(橙色)離子間存在如下平衡:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,若加水稀釋,則溶液中所有離子濃度均減少
C.若反應(yīng)2A(g)+B(s)?C(g)+3D(g)只有高溫下才能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
D.增大反應(yīng)物的濃度,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多,反應(yīng)速率加快

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列化學(xué)用語表述正確的是(  )
A.羥基的電子式:B.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
C.乙烯分子的實驗式:C2H4D.3,3一二甲基一1一戊烯的鍵線式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是( 。
序號反應(yīng)物產(chǎn)物
KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
MnO4-Cl2、Mn2+
A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B.氧化性由強到弱順序為MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
C.第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2mol
D.第②組反應(yīng)中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案