利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是(　　)

選

項

①

②

③

實驗結(jié)論

A.

稀

硫

酸

Na2S

AgNO3與

AgCl的

濁液

Ksp(AgCl)>

Ksp(Ag2S)

B.

濃

硫

酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫

水性、氧化性

C.

稀

鹽

酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2與可溶性

鋇鹽均可生成

白色沉淀

D.

濃

硝

酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性：硝酸>

碳酸>硅酸


B　[解析] A項，產(chǎn)生的H2S通入③中，無法比較Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)，錯誤；B項，蔗糖變黑，且溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，正確；C項，③中產(chǎn)生白色沉淀，是SO2在酸性條件下被氧化成SO的緣故，錯誤；D項，濃HNO3具有揮發(fā)性，可進入③中產(chǎn)生沉淀，無法比較酸性，錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：

（1）試比較含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3  HClO4．

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為正四面體H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為三角錐．

（3）沸點比較：鄰羥基苯甲醛    對羥基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）在下列物質(zhì)①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填番號）  ．

（5）①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有（填序號）．

（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為  ．

（7）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子的符號為  ，配位數(shù)為  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中不正確的是                                              (　　)。

A．體內(nèi)葡萄糖的主要作用是氧化，為人體提供熱能，還有一部分轉(zhuǎn)化為糖

原，少量的參與機體的構(gòu)成或發(fā)揮其他生理作用

B．人體如果攝入淀粉不足，就會動用體內(nèi)儲備的脂肪、蛋白質(zhì)提供熱能

C．如果攝入淀粉過多，多余的淀粉就會轉(zhuǎn)化為脂肪，儲存在皮下

D．淀粉在口腔內(nèi)，在唾液淀粉酶的作用下全部水解為葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除雜方案錯誤的是(　　)

選項

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A.

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、

濃H2SO4

洗氣

B.

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過濾

C.

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、

濃H2SO4

洗氣

D.

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒

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下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是(　　)

A．玻璃容器可長期盛放各種酸

B．純堿可用于清洗油污

C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣

D．Na2S可除去污水中的Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-

下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是

A.2   4   3   2   2    6     B.0   2   1    0   1   2

C.2   0   1   2   0    2     D.2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式是_________；乙的電子式是__________。

（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________-。

（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______（用化學(xué)式表示）。

（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之_________________________。

（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是

    A．①是氨氣發(fā)生裝置     B．③是氨氣發(fā)生裝置

    C．②是氨氣吸收裝置     D．④是氨氣收集、檢驗裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是(　　)

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 

B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) 

D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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