在離子 Rn- 中，共有 x 個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則 R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是（　�。�
A．A-x+nB．A-x+nC．x-nD．x+n
Rn-離子有x個(gè)電子，電荷數(shù)為n，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=x-n；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（x-n）=A-x+n，故選AB．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在離子 Rn- 中，共有 x 個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則 R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一種生產(chǎn)工藝流程 示意如圖所示：
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回答下列問(wèn)題：
（1）①中濾渣的主要成分是
 
．
（2）②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取 劑的主要成分）：
Rn+（水層）+nHA（有機(jī)層）?RAn（有機(jī)層）+nH+（水層）
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是
 
．③中反萃取時(shí)加入的X試劑是
 
．
（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：
 
ClO
 
-
3
+
 
VO2++
 
H+=
 
VO3++
 
Cl-+
 
 

（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
鋇沉淀率/% 88 92 93 95 95 95 93 90 87
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為
 
；若釩沉淀率為90%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
．（已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（5）在整個(gè)工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水、
 
和
 
．
（6）寫(xiě)出廢液Y中除H+之外的兩種陽(yáng)離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省福州市鼓樓區(qū)文博中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在離子 Rn- 中，共有 x 個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則 R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是（ ）
A．A-x+n
B．A-x+n
C．x-n
D．x+n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 在離子 Rn- 中, 共有 x 個(gè)核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則 R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是  （     ）                             

A． A–x+n        B． A–x+n       C． x-n         D．x + n

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