【題目】在實驗室里,用足量的濃鹽酸與一定量的高錳酸鉀反應(yīng)(不加熱),來制取氯氣。

反應(yīng):2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)“雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況________。

(2)若生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氯氣,請計算(寫出必要的計算過程):

①理論上需要多少克KMnO4參加反應(yīng)?________。

②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少?________

【答案】 6.32g 0.2 mol

【解析】

(1)根據(jù)元素化合價升降數(shù)目等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目分析,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況;

(2)先計算Cl2的物質(zhì)的量,然后根據(jù)方程式中KMnO4、HClCl2之間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計算。

(1)在該反應(yīng)中,Mn元素化合價由反應(yīng)前KMnO4中的+7價變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價,化合價降低,得到5個電子,Cl元素化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價,化合價升高,失去2個電子,電子得失最小公倍數(shù)是10,所以KMnO4、MnCl2前的系數(shù)是2,HCl前的系數(shù)是10,Cl2前的系數(shù)是5,根據(jù)原子守恒,KCl的系數(shù)是2,這樣反應(yīng)中有6Cl原子未參加氧化還原反應(yīng),所有Cl原子都是由HCl提供,因此HCl前的系數(shù)為10+6=16,結(jié)合H原子反應(yīng)前后相等,可知H2O的系數(shù)是8,用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為:;

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下, 2.24LCl2的物質(zhì)的量n(Cl2)==0.1mol。

①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知:生成0.1molCl2時,參與反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.04mol,則參與反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量m(KMnO4)=0.04mol×158g/mol=6.32g;

②由反應(yīng)化學(xué)方程式可知,HCl被氧化后生成Cl2,因此根據(jù)Cl元素守恒可知:被氧化的HCl的物質(zhì)的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AC為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下:

已知:

A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有三組峰,峰面積比為2:2:1。

NaBH4能選擇性還原醛、酮,而不還原—NO2。

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為________,D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)H的分子式為_______,E中官能團(tuán)的名稱為_______。

(3)B→D、E→F的反應(yīng)類型分別為_______。

(4)F→G的化學(xué)方程式為________。

(5)C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______(核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為6:3:1:1)。

(6)設(shè)計由B為原料制備具有抗腫瘤活性藥物的合成路線__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】發(fā)展碳一化學(xué),開發(fā)利用我國豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價值。請回答下列問題:

(1)已知:常溫下C(s)的燃燒熱△H=-393.5 kJ·mol-1, S(s)的燃嬈熱△H=-296.0 kJ·mol-l CO2(g)+C(S)=2CO(g) H=+172.5 kJ·mol-1,寫出一氧化碳將二氧化硫還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式:______

(2)763 K3.04×104 kPa時,用COH2做原料合成甲醇(CH3OH),存在下列平衡:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。當(dāng)原料中COH2的比例不同時,對CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)都有影響。

①設(shè)H2CO起始物質(zhì)的量之比為m,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為α,平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為y,則m、α、y三者的關(guān)系式為y=___。

②根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),可得出反應(yīng)物的比例對CO的平衡轉(zhuǎn)化率以及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)影響的結(jié)論,選擇最佳反應(yīng)物配比m=_______(填“l(fā)”、“2”“3”),理由是_________。

(3)如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原,反應(yīng)達(dá)到平衡時lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系曲線圖:

8000C時,其中最易被還原的金屬氧化物是______(填化學(xué)式),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

CO2還原PbO2的反應(yīng)△H ___0(填“>”“<”)。判斷依據(jù)是_________。

(4)科學(xué)家正在研究用固態(tài)物質(zhì)作為火箭推進(jìn)劑。固體推進(jìn)劑(硝酸鉀和蔗糖的混合物)點(diǎn)燃后在燃燒室里燃燒,發(fā)生反應(yīng)KNO3+C12H22O11→CO2↑+N2↑+H2O+K2CO3,(未配平)。則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,在濃度都為1 mol·L-1的(NH42SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中,測得c(NH4+)分別為a、b、c、d(單位為mol·L-1)。下列判斷正確的是

A. a=2b=2c=2d B. a>b>c> d C. a>c>d>b D. a>c>b>d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示.則下列說法中不正確的是

A.還原性:I-Fe2+Br-

B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol

C.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化

D.原溶液中:nFe2+):nI-):nBr-═213

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是(  )

A. 常溫下,0.1 mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為

B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<c(Cl-)

D. b點(diǎn)代表溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下各種說法:

①金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵;

②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;

③根據(jù)電離方程式HClH++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;

④氫氣和氯氣的反應(yīng)過程:H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程

上述各種說法正確的是

A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與原子組成HmX分子.在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BW、DE為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,AD同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

1E元素在周期表中的位置為_____________。

2)由ABW三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。

3)若要比較DE的金屬性強(qiáng)弱,下列實驗方法可行的是____________。

A. 將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中,若D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱

B. 比較DE的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性,前者比后者強(qiáng),故前者金屬性強(qiáng)

C. D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中,觀察到D反應(yīng)更劇烈,說明D的金屬性強(qiáng)

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