【題目】已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止

C.v正(NO)＝v正(CO2)時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了化學(xué)平衡

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

【答案】D

【解析】

A. 由2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)反應(yīng)可知，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有停止，故B錯(cuò)誤；

C.由2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)反應(yīng)可知，當(dāng)v正(NO)＝v逆(CO2)時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了化學(xué)平衡，故C錯(cuò)誤；

D.由2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)反應(yīng)可知，單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子顯+1價(jià)，則該元素在周期表中的位置是(　　)

A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族

C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，正極附近pH 減小

B.充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極連接電源的正極

C.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb－2e－=Pb2+

D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2e－=Pb＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知40℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下, 將濃度為 a mol/L的一元酸HA與 b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性時(shí)，下列敘述不正確的是

A. a=b,pH=7

B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)

C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)

D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。

(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣，裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。

A.陰極反應(yīng)式是：Na++e－=Na

B.可以用鐵做陰極，石墨做陽(yáng)極

C.燒堿和氯氣都在陽(yáng)極生成

D.離子交換膜是陰離子交換膜(只允許陰離子通過(guò))

(2)苦鹵的主要成分是 MgCl2，此外還含 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等離子。已知：生成氫氧化物沉淀的 pH

氫氧化物

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Al(OH)3

3.7

4.7

Mg(OH)2

9.6

11.1

① 步驟 i 中加入 NaClO 的作用是_____，_____。

② 步驟 ii 需在 HCl 保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，HCl 保護(hù)氣的作用是_____。

③ 若向苦鹵中加入石灰乳，可以得到 Mg(OH)2沉淀，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋該反應(yīng)過(guò)程_____。

(3)海水淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理。用如圖所示 NaClO 的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理。

① 裝置中由NaCl 轉(zhuǎn)化為NaClO 的離子方程式是_____，_____。

② 定量測(cè)定排出的海水中 Cl2 和 ClO－的含量。已知：2＋I2 =＋2I－。取 25.00 mL 排出的海水，加入過(guò)量 KI 溶液，然后用 a mol/LNa2S2O3 溶液滴定生成的 I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3 溶液 b mL。該滴定操作選擇的指示劑是_____，通過(guò)計(jì)算可知排出的 海水中 Cl2 和 ClO－的總物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2 可用于合成多種化工原料。用 CO2 生產(chǎn)綠色燃料甲醇時(shí)發(fā)生反應(yīng)A： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

(1)反應(yīng) A 的平衡常數(shù)表達(dá)式是_____。在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_____(填字母)。

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的總壓強(qiáng)不再改變

B.加入合適的催化劑，可以提高 CO2 的轉(zhuǎn)化率

C.將初始投料增加 1 倍，可以提高CO2 的轉(zhuǎn)化率

D.充入一定量的He 氣，可以提高CO2 的轉(zhuǎn)化率

(2)在體積為 1 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) A，如圖是在三種投料，即[n(CO2)，n(H2)]分別為：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反應(yīng)溫度對(duì) CO2 平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

① 反應(yīng) A 的ΔH1_____0(填“>”或“<”)。

② 曲線 c 對(duì)應(yīng)的投料是_____。

③ T1℃時(shí)，曲線c 對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)在一定條件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有副反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)。壓強(qiáng)一定時(shí)，將初始投料比一定的 CO2 和H2 按一定流速通過(guò)催化劑甲，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間(反應(yīng)均未達(dá)到平衡)時(shí)，溫度對(duì) CH3OH、CO 的產(chǎn)率影響如圖 1 所示，溫度對(duì) CO2 的轉(zhuǎn)化率影響如圖 2 所示。

由圖像可知，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的產(chǎn)率降低，其原因是_____。

(4)以 CO2 和 H2O 為原料合成 CH4，可以借助氮化鎵(GaN)與 Cu 組成的人工光合系統(tǒng)， 裝置如圖所示。

① GaN 電極上的電極反應(yīng)式是_____。

② 當(dāng)有 0.4mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，銅電極上生成的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________（填序號(hào)）。

①

②

③、、不再隨時(shí)間而改變

④單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

⑥反應(yīng)速率

⑦一個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列判斷正確的是

A.反應(yīng)①中生成的SO2具有還原性，故可作漂白劑

B.反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為6mol

C.可以用CS2清洗做過(guò)實(shí)驗(yàn)③后附著在試管壁上的硫

D.反應(yīng)④生成S的原子利用率是100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖有機(jī)物的正確命名為 (　　)

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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同步練習(xí)冊(cè)答案