Question

設N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、在含有N_A個NH₄^-的NH₄Cl溶液中，Cl^-數(shù)目略大于N_A
• B、1molFe在氧氣中充分燃燒失去3N_A個電子
• C、在標準狀況下，4.48L氧單質(zhì)中含有的氧原子數(shù)目為0.4N_A
• D、用含0.1molFeCl₂的溶液制成的Fe（OH）₃膠體中含有N_A個Fe（OH）₃膠粒

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．強酸弱堿鹽中弱離子NH₄⁺的水解；
B．由于鐵的化合價為+2和+3價，所以1mol鐵完全反應失去的電子數(shù)不是3N_A個電子；
C．氧單質(zhì)有O₂、O₃兩種，所以標準狀況下，4.48L氧單質(zhì)中含有的氧原子數(shù)目無法計算；
D．膠體微粒是氫氧化鐵的集合體．

解答： 解：A．由于部分NH₄⁺水解生成NH₃?H₂O，使得NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺數(shù)目小于Cl^-數(shù)目，所以Cl^-數(shù)目略大于N_A，故A正確；
B．1mol鐵與氧氣反應，若生成氧化亞鐵，失去2mol電子；若生成氧化鐵，失去3mol電子，所以失去的電子數(shù)不能確定，故B錯誤；
C．在標準狀況下，4.48L氧單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol，若是O₂ 則含有氧原子數(shù)目為0.4N_A，若是O₃含有的氧原子數(shù)為0.6N_A，故C錯誤；
D．膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，用含0.1molFeCl₂的溶液制成的Fe（OH）₃膠體，其膠粒數(shù)目小于0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．