16.水是極弱的電解質(zhì),改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離.請回答下列問題:
(1)純水在100℃時,pH=6,該溫度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中,溶液的pH=11.
(2)25℃時,向水中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,由水電離出的c(OH-)=10-3mol•L-1
(3)體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX是弱酸(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”),理由是稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化量比HCl的小,說明HX存在電離平衡,故HX為弱酸.

分析 (1)先計算出0.1 mol•L-1的NaOH中c(H+),再根據(jù)pH=-lg[H+]計算出溶液的pH;
(2)碳酸鈉溶液中CO32-部分水解生成碳酸氫根和氫氧根離子,其水解方程式為:CO32-+H2O=HCO3-+OH-;pH=13的碳酸鈉溶液中氫離子是由水電離產(chǎn)生的,水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中水電離出c(OH -),故水電離出c(OH -)=c(H+)=10-3mol/L;
(3)由圖可知,稀釋相同倍數(shù)時HCl的pH變化大,則酸性HCl>HX.

解答 解:(1)純水中的[H+]=[OH-],pH=6,[H+]=[OH-]=1×10-6mol•L-1,KW=1×10-6×1×10-6=1×10-12,0.1mol•L-1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,c(H+)=1×10-11mol•L-1,pH=-lg[H+]=11,故答案為:11; 
(2)碳酸鈉溶液中CO32-部分水解生成碳酸氫根和氫氧根離子,其水解方程式為:CO32-+H2O=HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,pH=13的碳酸鈉溶液中氫離子是由水電離產(chǎn)生的,水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中水電離出c(OH -),故水電離出c(OH -)=c(H+)=10-3mol/L,
故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;10-3
(3)由圖可知,稀釋相同倍數(shù)時HCl的pH變化大,則酸性HCl>HX,故HX為弱酸,存在電離平衡,
故答案為:弱酸; 稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化量比HCl的小,說明HX存在電離平衡,故HX為弱酸.

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、溶液酸堿性和pH的計算判斷,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,綜合性較強(qiáng),注意把握pH的計算方法以及弱電解質(zhì)的電離特點,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se.在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個化學(xué)反應(yīng)
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;
②Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O
下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2
B.①中Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物
C.反應(yīng)①中KI是氧化劑,SeO2是還原劑
D.反應(yīng)①中每有1.0mol I2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.用下列儀器的編號回答問題.
①容量瓶     ②蒸餾燒瓶   ③蒸發(fā)皿         ④量筒
⑤燒杯      ⑥托盤天平       ⑦分液漏斗      ⑧試管
(1)可用于加熱但不必墊石棉網(wǎng)的有③⑧.
(2)使用時必須檢查是否漏水的是①⑦.
(3)標(biāo)有零刻度的有⑥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.在冶金工業(yè)中,以C作為還原劑溫度高于980K時的氧化產(chǎn)物是以CO為主,低于980K時以CO2為主.已知2CO(g)═CO2(g)+C(s),T=980K時,△H-T△S=0.當(dāng)體系溫度低于980K時,估計△H-T△S的正、負(fù)符號為小于;當(dāng)體系溫度高于980K時,△H-T△S的正、負(fù)符號為大于.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在溫度相同時,100mL0.01mol/L的CH3OOH溶液與10mL0.1mol/LCH3COOH溶液相比較,下列敘述中前者大于后者的是(  )
A.CH3OOH的物質(zhì)的量
B.溶液中的n(H+
C.用同濃度的NaOH溶液恰好完全反砬,消耗NaOH溶液的體積
D.溶液的導(dǎo)電能力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在t℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示.又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是( 。
A.在t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B.在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點
C.在t℃時,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)?2AgCl(s)+CrO42-(aq)平衡常數(shù)K=6.25×107
D.在t℃時,以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液,Cl-先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0達(dá)到平衡.下列說法正確的是( 。
容器溫度/℃物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
c(SO2c(O2c(SO3c(SO3
7580.20.100.044
7580.10.050
8580.20.10
A.從開始至平衡時,容器Ⅰ中SO3的反應(yīng)速率為0.044 mol•L-1•s-1
B.平衡時,容器Ⅱ中SO3的濃度小于0.022 mol•L-1
C.平衡時,容器Ⅲ中SO3的濃度大于0.044 mol•L-1
D.若起始時,向容器Ⅰ中充入0.02 mol SO2,0.01 mol O2和0.02 mol SO3,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列過程:①電離,②電解,③電鍍,④電化腐蝕,需要通電才能進(jìn)行的是( 。
A.①②③④B.只有②③④C.只有①②③D.只有②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.實現(xiàn)下列變化,需要加入還原劑的是( 。
A.N2→NOB.HNO3→NOC.BaCl2→BaSO4D.Fe2+→Fe3+

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