Question

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe³⁺?Cu²⁺+Fe²⁺
• B．Fe₃O₄與足量稀HNO₃反應(yīng)：3Fe₃O₄+28H⁺+NO

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  ?9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
• C．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO₃+H⁺?Na⁺+CO₂↑+H₂O
• D．往KAl（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-?AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析：A．Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺離子方程式兩邊電荷不守恒；
B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e₃O₄與足量稀HNO₃反應(yīng)時(shí)，鐵全部變成三價(jià)鐵離子，該反應(yīng)方程式左右電荷守恒、原子守恒；
C．碳酸氫鈉是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中應(yīng)拆成離子；
D．在KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，發(fā)生的反應(yīng)為KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照2：3反應(yīng)，鋁離子恰好沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2 Al（OH）₃↓；KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照1：2反應(yīng)鋁離子恰好變?yōu)槠�鋁酸根離子，Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+2H₂O+AlO₂^-．

解答：解：A．Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺離子方程式兩邊電荷不守恒，氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅正確的離子反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e₃O₄與足量稀HNO₃反應(yīng)時(shí)，鐵元素全部變成三價(jià)鐵離子，硝酸被還原成一氧化氮，離子反應(yīng)方程式為3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故B正確；
C．易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在離子反應(yīng)方程式中應(yīng)拆成離子，所以用小蘇打治療胃酸過多，離子反應(yīng)方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．往KAl（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大，KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照2：3反應(yīng)SO₄^2-過量，如再滴Ba（OH）₂，每增加生成1molBaSO₄但同時(shí)多溶解了2mol的氫氧化鋁．故生成沉淀物質(zhì)的量最大時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)特別是掌握氫氧化鋁的兩性是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度中等．