Question

加熱16.8gNaHCO₃至沒有氣體放出時(shí)，剩余的物質(zhì)是什么？計(jì)算剩余物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量。
（1）加熱NaHCO₃時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):___________________________
（2）剩余的物質(zhì)是       ，質(zhì)量為       ，物質(zhì)的量為       。（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

（1）加熱NaHCO₃時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑（2分） 
（2）剩余物質(zhì)是Na₂CO₃，10.6g，0.1mol（4分）

試題分析：碳酸氫鈉加熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳。
2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
168        106
16.8g        m(Na₂CO₃)
106m(Na₂CO₃)= 16.8g*106
解得：m(Na₂CO₃)=10.6g
N(Na₂CO₃)=10.6g/106(g/mol)=0.1mol
點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸氫鈉的性質(zhì)，題目不難解答，考查內(nèi)容源自于教材，另考查了學(xué)生的計(jì)算能力。