在一定溫度下，將CO和水蒸汽各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：，達(dá)平衡后測得為0.6mol，再通入4mol水蒸汽，達(dá)新的平衡后，物質(zhì)的量
A．等于0.6molB．等于1mol
C．大于0.6mol，小于1molD．大于1mol
C

試題分析：再通入4mol水蒸汽，則可以提高CO的轉(zhuǎn)化率。但CO的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，所以達(dá)新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量應(yīng)該是大于0.6mol，小于1mol，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重答題的靈活性。該題的關(guān)鍵是明確可逆反應(yīng)的特點，即轉(zhuǎn)化率不可能是100%，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，也有助于提高想的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．25oC與60oC時，純水的pH相等
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
D．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2（s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說法中正確的是
A．ΔH<0　ΔS<0B．ΔH＞0　ΔS<0
C．ΔH<0　ΔS＞0D．ΔH＞0　ΔS＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)其△H="=" -122 kJ/mol，?S="=" 231 J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行   
A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等
C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g紫色)，下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是(     )
A．混合氣體的顏色不再變化
B．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．1molH－H鍵生成的同時有2molH－I鍵斷裂
D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是（  ）
A．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B．往容器中通入稀有氣體He，由于壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大
C．往容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大
D．若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 (   )
A．Z為0.4mol/LB．Y2為0.4mol/L
C．X2為0.2mol/LD．Z為0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2011·潮州高二檢測)水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是(Sm表示1 mol物質(zhì)的熵值)(　　)
A．Sm(s)>Sm(l)>Sm(g)B．Sm(l)>Sm(s)>Sm(g)
C．Sm(g)>Sm(l)>Sm(s)D．Sm(s)＝Sm(l)＝Sm(g)

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同步練習(xí)冊答案