【題目】如圖所示,夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng),打開(kāi)夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。液體A和氣體B的組合不可能是( )
A. 氫氧化鈉溶液、一氧化氮
B. 水、氨氣
C. 氫氧化鈉溶液、二氧化碳
D. 水、二氧化氮
【答案】A
【解析】
將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng),打開(kāi)夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了,則試管中的壓強(qiáng)減小,低于100℃的水沸騰,則氣體B可溶于液體或與液體反應(yīng);
A. 氫氧化鈉溶液與一氧化氮既不反應(yīng),也不相溶,A錯(cuò)誤;
B. 氨氣易溶于水,總壓強(qiáng)減小,B正確;
C. 氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液,壓強(qiáng)減小,C正確;
D. 水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和NO氣體,氣體總物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)減小,D錯(cuò)誤;
答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是汽車(chē)安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程:
查閱資料:
①水合肼(N2H4·H2O)有毒且不穩(wěn)定,具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性。
②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)℃ | 沸點(diǎn)℃ | 溶解性 |
CH3OH | -97 | 64.7 | 與水互溶 |
水合肼(N2H4·H2O) | -40 | 118.5 | 與水、醇互溶,不溶于乙醚 |
亞硝酸甲酯(CH3ONO) | -17 | -12 | 溶于乙醇、乙醚 |
疊氮化鈉(NaN3) | 275 (410易分解) | —— | 易溶于水,微溶于醇, 不溶于乙醚 |
(1)合成水合肼。
實(shí)驗(yàn)室合成水合肼裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。
①制取N2H4·H2O的離子方程式為_________。
②實(shí)驗(yàn)中通過(guò)分液漏斗滴加的溶液是_________,理由是_________。
(2)水合肼法制備疊氮化鈉。
①實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟Ⅰ制備疊氮化鈉的反應(yīng)原理為:N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l) △H﹤0, 研究表明該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高,實(shí)驗(yàn)時(shí)可以采取的措施是_________。
②步驟Ⅱ回收CH3OH的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為________。
③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由B溶液獲得疊氮化鈉(NaN3)產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方案:_________[實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑有:乙醇、乙醚;除常用儀器外須使用的儀器有:布氏漏斗、真空干燥箱]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖甲表示可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g),速率隨外界條件的改變曲
B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
C. 圖丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲線(xiàn)
D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線(xiàn),則該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A.移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿(mǎn)溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3cm 處;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | KOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時(shí),KOH溶液滴入的體積(mL) | 待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))_____。
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_____(保留兩位有效數(shù)字)
II.亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)),某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測(cè)定,實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝,加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行_____、洗滌、____。
(2)錐形瓶?jī)?nèi)的指示劑為_____,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是________。
(3)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有(_______)
A.起始讀數(shù)時(shí)平視,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
(4)若取樣品w g,按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是____g(用含w、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有6 molN-H生成
B. N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
C. 氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
D. 氣體密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】很多鮮花和水果的香味都來(lái)自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過(guò)程(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(2)乙烯與水反應(yīng)生成A的反應(yīng)類(lèi)型為______________。
(3)A與C反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為__________,其反應(yīng)類(lèi)型為__________。
(4)實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。
①在試管a中加好相關(guān)試劑后,還需要加入2—3塊的碎瓷片,其作用是__________。
②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液,生成的乙酸乙酯在該溶液的_______(填“上”或“下”)層,用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是________。試管b中的導(dǎo)管口應(yīng)在液面上方而不伸入到液面以下,其原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】核電荷數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),AC2為非極性分子,B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高,E原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為49,中子數(shù)為27。F元素是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,FCl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí)需用元素符號(hào)表示)
(1)B氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是___________;F元素原子的最外層電子數(shù)為________個(gè)。
(2)B3-離子分別與AC2及由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體,則B、C組成的化合物化學(xué)式為_______________;B3-離子還可以和某一價(jià)陰離子互為等電子體,該陰離子電子式為_________,這種陰離子常用于檢驗(yàn)日常生活中的一種金屬陽(yáng)離子,則金屬陽(yáng)離子符號(hào)為_________。
(3)B元素與同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______________。
(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________。
(5)F3+的核外電子排布式是_________________________,FCl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為________________________。
(6)E的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)(長(zhǎng)方體)如圖所示,該氧化物的化學(xué)式為__________;若該晶胞的三個(gè)晶胞參數(shù)分別為:apm、bpm、cpm。則該氧化物的密度為____________g/cm3。(寫(xiě)出表達(dá)式即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。
(1)用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示:
稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)過(guò)程中涉及到的反應(yīng)的離子方程式是______________;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是__________;由濾液得到無(wú)水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是________。
(2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時(shí)制得硫酸銨.主要的工藝流程如下圖所示:
①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
②有數(shù)據(jù)表明,吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之間,生產(chǎn)效率較高.當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí),調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí):①HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ/mol
②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A.HF電離:HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H=+10.4KJ/mol
B.水解消耗0.1 mol F-時(shí),吸收的熱量為6.77 kJ
C.中和熱均為57.3 kJ/mol
D.含1 mol HF、1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為67.7 kJ
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