Question

在25℃時(shí)，用0.125mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點(diǎn)代表的pH為（　�。�

• A、13
• B、12
• C、10
• D、11

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：K點(diǎn)為免疫進(jìn)入鹽酸溶液時(shí)氫氧化鈉溶液的pH，根據(jù)圖象可知，25.00mL未知濃度的NaOH溶液中進(jìn)入20mL 0.125mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，溶液的pH=7，兩溶液恰好反應(yīng)，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知：n（HCl）=n（NaOH），據(jù)此計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度，然后根據(jù)水的離子積計(jì)算出NaoH溶液中氫離子濃度及溶液的pH．

解答： 解：25mL NaOH溶液中進(jìn)入20mL 0.125mol?L^-1的鹽酸，混合液的pH=7，兩溶液恰好反應(yīng)，則n（HCl）=n（NaOH），
即：c（NaOH）×0.025L=0.125mol/L×0.02L，
解得：c（NaOH）=0.1mol/L，
該氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，
則該氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為：

1×10-14

0.1

mol/L=1×10^-13mol/L，
該溶液的pH=-lg1×10^-13=13，
所以K點(diǎn)氫氧化鈉溶液的pH為13，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和滴定曲線、溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，明確中和滴定曲線中K點(diǎn)的含義為解答本題的關(guān)鍵．