Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）（Ⅰ）已知在448℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù) K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為 ；反應(yīng) H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常數(shù)K3為 ．
（2）（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= ．
②該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
③能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變 C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
④在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則下一時刻，反應(yīng)向（填“正向”或“逆向”）進行．

Answer 1

【答案】
（1）；7
（2）；吸熱；BC；逆向
【解析】解：（1）（Ⅰ）448℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49，則溫度下反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為 = ，反應(yīng) H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常數(shù)K3為 = =7，所以答案是： ；7；（2）（Ⅱ）①平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K= ，所以答案是： ；②由溫度升高，平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以答案是：吸熱；③A．該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中壓強始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯誤； B．混合氣體中C（CO）不變，則達到化學(xué)平衡，故B正確；C．V（H2）正=V（H2O）逆 ， 則對于氫氣來說正逆反應(yīng)速率相等，則達到平衡，故C正確；D．c（CO2）=c（CO），該反應(yīng)不一定達到平衡，濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；所以答案是：BC；④ = =1＞K，所以化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以答案是：逆向．
【考點精析】本題主要考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)和化學(xué)平衡常數(shù)的含義的相關(guān)知識點，需要掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)；指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)才能正確解答此題．