16．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．除去乙烷中少量的乙烯：催化條件下通入H2
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾

分析 A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣；
B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層；
C．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
D．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異．

解答 解：A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣，則不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，則用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾可除雜，故B正確；
C．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，則加足量生石灰、蒸餾可除雜，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．制備溴苯時(shí)，將苯與溴水混合，劇烈振蕩
B．除去甲烷中混有的二氧化碳時(shí)，依次通過(guò)燒堿溶液和濃硫酸
C．在酸性高錳酸鉀溶液中滴加幾滴苯，用力振蕩，紫紅色褪去
D．在苯中銅氫氣制備環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．甲醇是燃料電池的常見(jiàn)原料，現(xiàn)以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以甲醇為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．圖是甲醇燃料電池模型，試回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出該燃料電池的正極反應(yīng)式O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②b處應(yīng)該通入甲醇（填空氣或者甲醇）M、N是陰離子交換膜，則陰離子移動(dòng)的方向是從右到左（填“從左到右”或“從右到左”）
③用該電池電解500mL，0.2mol/L的CuSO4溶液，消耗3.2g甲醇時(shí)，陰極析出Cu的質(zhì)量為6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問(wèn)題：
（1）電解時(shí)，以金屬?gòu)U料為陽(yáng)極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫(xiě)出電解方程式：
陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu2+；
陰極：Cu2++2e-=Cu；
（2）寫(xiě)出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；
（3）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡(jiǎn)要解釋之：王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．含有6.02×1023個(gè)O原子的H2O2物質(zhì)的量是（　�。�
A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.125mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10 g氖氣所含原子數(shù)為6.02×1023
B．25℃時(shí)，pH=6的水溶液中c（H+）＞c（OH-）
C．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入少量CuSO4可加快反應(yīng)速率是利用了鹽類(lèi)的水解
D．把16.0 g無(wú)水硫酸銅粉末放在足量飽和硫酸銅溶液中會(huì)析出25.0 g晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．回答以下問(wèn)題：
（1）Ni（CO）4是無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．推測(cè)Ni（CO）4是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
共價(jià)鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（2）已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)右表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中含有極性鍵的數(shù)目是4；NH4+的空間構(gòu)型是正四面體．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若該反應(yīng)中有8mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有6mol．
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：
①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類(lèi)型有sp2雜化和sp3雜化；配位鍵存在于4號(hào)與5號(hào)原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；m=2（填數(shù)字）．
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有BCD（填序號(hào)）．
A．共價(jià)鍵      B．離子鍵       C．氫鍵       D．范德華力       E．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后
①甲池中有紅色物質(zhì)析出的是碳棒．甲池中化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
②乙池中陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①甲池中碳極上電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-．
②寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e-后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知醋酸鈉在水溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，下列圖示能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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