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4．NA表示阿伏伽德羅常數．下列判斷正確的是（　�。�
A．1mol氯氣參加反應轉移的電子數一定為2NA
B．常溫下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-數目約為NA
C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+數目為0.1NA
D．電解法精煉銅時，當陽極有64g銅溶解，導線上流過電子數目為2NA

分析 A、氯氣反應后的價態(tài)可能為-1價、+1價、+3價、+5價和+7價，還可能發(fā)生歧化反應；
B、pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，10L該氫氧化鈉溶液中含有1mol氫氧根離子；
C、Fe3+為弱堿陽離子，在溶液中能水解；
D、粗銅中含有雜質鐵、鋅等，活潑性強于銅，優(yōu)先放電．

解答 解：A、氯氣反應后的價態(tài)可能為-1價、+1價、+3價、+5價和+7價，還可能發(fā)生歧化反應，故1mol氯氣轉移電子的個數不一定為2NA個，故A錯誤；
B、pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，10L該氫氧化鈉溶液或者含有氫氧根離子1mol，含有的OH-離子數為NA，故B正確；
C、Fe3+為弱堿陽離子，在溶液中能水解，故溶液中鐵離子的個數小于0.1NA個，故C錯誤；
D、電解精煉銅過程中，由于陽極粗銅中還原雜質鐵、鋅，電解是鐵和鋅原先銅放電，所以陽極溶解銅64g時，外電路通過的電子數多于2NA個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質，當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用．
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為．
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為Fe（已知該反應為置換反應）．
（3）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L（標準狀況）．
①用堿石灰除去的物質為CO2、H2O；
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為65%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A～O各代表一種物質，除O外其余物質均由短周期元素組成，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件略）．A、B、H分別是單質．B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質的元素位于周期表第三周期，第ⅡA族．化合物C和D的電子式為、．
（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是水分子之間存在氫鍵且化硒化氫的分子間作用力強．
（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．寫出G與F加熱反應生成K、I和J的化學方程式：NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+NH3↑+H2O．
（5）上圖中在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有2個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中不屬于有機物的是（　�。�
A．二氧化碳B．尿素C．蔗糖D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．現用質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2S04．可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2S04時用不到的有②⑦⑧ （填代號）．
（2）經計算，需濃H2S04的體積為5.4mL．現有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是① （填代號）．
（3）將濃H2S04加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到500mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒引流．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯 2-3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm 處．改用膠頭滴管  加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最低點正好與刻度線相平． 振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是①②③④⑥⑦  （填代號，下同），能引起誤差偏高的有①②⑦．
①洗滌量取濃H2S04后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2S04溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H2S04直接倒人燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2S04
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關電解原理的說法正確的是（　�。�
①電解質溶液中的陰離子移向電解池的陽極　
②電解池的陽極發(fā)生還原反應　
③電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化　
④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理也不能實現　
⑤任何溶液被電解時，必須導致氧化還原反應的發(fā)生．
A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數大于Y，X原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，Y的二價陰離子和Ne原子的電子層結構相同，關于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是（　�。�
A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是堿
C．Z的化學式為X2YD．Z的水化物的酸性強于硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在體積為VL的密閉容器中存在化學平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．保持溫度不變，將容器體積壓縮至V$\frac{V}{2}$后，下列說法不正確的是（　�。�
A．容器內氣體顏色變深B．容器內NO2分子數減少
C．混合氣體的平均相對分子質量增大D．NO2的物質的量分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入ag過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫，下列說法中不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應生成了堿和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
B．單位體積溶液中OH-個數不變
C．溶液中Na+數目減少
D．析出的氫氧化鈉的質量大于$\frac{40a}{39}$

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