【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究;卮鹣铝袉栴}:

1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加 溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。

2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將帶有兩端開關(guān)K1K2的石英玻璃管(設(shè)為裝置A)稱重,記為。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是________________。

②實驗操作步驟:a.打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2→b.點燃酒精燈,加熱→c.熄滅酒精燈→d.→e.關(guān)閉→f.稱量Ad的操作為________________。

③重復(fù)②的操作步驟,直至A恒重,記為,根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目________________(列式表示)。若實驗時將a、b的操作次序顛倒,則使x________(填偏大”“偏小無影響)。

3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

已知:裝置C用于檢驗和吸收分解得到的氣體產(chǎn)物之一.

C/D中的溶液依次為________(填標號)。

a、品紅 b. c. d. e.

C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為________、________

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

③在方框中畫出尾氣吸收裝置并注明所用試劑。_________

【答案】溶液變?yōu)榧t色 球型干燥管 冷卻至室溫 c、a 有白色沉淀生成 溶液褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

【解析】

(1)Fe3+的溶液遇KSCN溶液變血紅色;Fe2+遇氧氣易氧化為Fe3+

(2)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可判斷儀器名稱;

②實驗時,為避免亞鐵被氧化,應(yīng)先通入氮氣,冷卻時注意關(guān)閉開關(guān),冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化;

③直至A恒重,記為m3g,應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO4)=(m3-m1)。m(H2O)=(m2-m3),以此計算n(H2O)、n(FeSO4),結(jié)晶水的數(shù)目等于;若實驗時按ad次序操作,會導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化;

(3)①硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,C為氯化鋇,用于檢驗SO3,D為品紅,可用于檢驗SO2;

②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,結(jié)合原子守恒和電子守恒書寫化學(xué)方程式;

③含有SO2的尾氣用NaOH溶液吸收,可防止污染環(huán)境。

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加 溶液,溶液顏色無明顯變化,說明溶液中沒有Fe3+,可知綠礬樣品未變質(zhì);再向試管中通入空氣,因溶液中Fe2+遇氧氣易氧化為Fe3+,則可觀察到產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色;

(2)①由儀器的結(jié)構(gòu)和性能可知B為球形干燥管;

②實驗時,為避免亞鐵被氧化,應(yīng)先通入氮氣,排出生成的水,冷卻后注意關(guān)閉開關(guān),冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化,則d的操作為冷卻至室溫;

③直至A恒重,記為m3g,應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO4)=(m3-m1),m(H2O)=(m2-m3),則n(H2O)=、n(FeSO4)=,結(jié)晶水的數(shù)目等于;若實驗時按a、d次序操作,會導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化,則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大,測定結(jié)果偏;

(3)①實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,說明生成Fe2O3,則反應(yīng)中Fe元素化合價升高,S元素化合價應(yīng)降低,則一定生成SO2,可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,C為氯化鋇,用于檢驗SO3,可觀察到產(chǎn)生白色沉淀,D為品紅,可用于檢驗SO2,品紅褪色;

②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3;

③含有SO2的尾氣用NaOH溶液吸收,可防止污染環(huán)境,具體裝置圖為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。

已知:氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時,氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置,進行實驗。請回答下列問題:

(1)①甲裝置用于制備氯氣,乙裝置的作用是_________。

②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當吸收溫度不同時,生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是__。(填字母)

A 若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl,則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15

B 若產(chǎn)物為NaClO、NaCl,則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)

C 若產(chǎn)物為NaClONaClO3、NaCl,則NaOHCl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為21

(2)小組成員發(fā)現(xiàn),產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為,其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出,以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢勻速地通入足量氯氣,得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線,粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。

①圖中曲線II表示____(填物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系;

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為____mol;

(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率,可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯酸乙酯具有菠蘿香味,可用作食品添加劑。工業(yè)上可以用乙烯、丙烯等為原料合成制得。

(1)由CH2=CH2生成有機物A(分子式為C2H6O)的反應(yīng)類型是____。

(2)丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能團的名稱_______。

(3)有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為______;根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進行類比,關(guān)于有機物B的說法正確的是____

a 有機物BCH3COOH含有的官能團完全相同

b 可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

c 在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)

(4)有機物AB反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)在實驗室中可在如圖裝置中進行。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

②試管乙中試劑的名稱是_________,若要將制得的產(chǎn)物分離出來,采用的實驗操作是______(填名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素符號

元素原子結(jié)構(gòu)

X

原子結(jié)構(gòu)示意圖為

Y

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Z

原子核內(nèi)含有12個中子,且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

1)寫出X的元素符號:________,元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式為_________。

2Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為_______。

3XZ兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。

(1)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應(yīng)時,要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是____________。已知25℃、101 kPa時,1 mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出896 kJ熱量,則甲烷的熱值為___kJ·g-1。

(2)一定溫度下,在偏鋁酸亞銅(CuAlO2)的催化作用下,CH4CO2轉(zhuǎn)化成乙酸,可實現(xiàn)“CO2減排,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________,其優(yōu)點是_____(請寫出一條)。

(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)。

①下列措施能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的是______

a. 使用催化劑 b. 降低溫度 c. 及時分離水

②若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,則下列敘述能說明該反應(yīng)達平衡的是_____。

a. 混合氣體的質(zhì)量不再變化

b. c(NO2) = 2c(N2)

c. 單位時間內(nèi)生成1 mol CO2,同時生成2 mol NO2

(4)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池,該電池采用可傳導(dǎo)O2-的固體氧化物為電解質(zhì),其工作原理如圖所示:

b極電極反應(yīng)式為_________

②若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L(假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%),則理論上消耗甲烷____mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鎳礦粉(主要成分為NiS,雜質(zhì)FeS、CuSSiO2)為原料可制備NiCO3

已知NiFe為變價金屬,常見化合價為+2價、+3價。

1在酸浸過程中,CuS與稀HNO3反應(yīng)生成淡黃色固體,其離子方程式為___________________,濾渣的主要成分為________________________;

2在除FeS時,需加入過量的H2O2氧化,若用過強的氧化劑,其可能的后果是_______________;反應(yīng)完全后,除去多余H2O2的簡便方法是______________________;

3沉鎳工藝中,若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中,可能會形成雜質(zhì),其原因是_______________________(用離子方程式表示)。檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是__________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列文獻記載所涉及的化學(xué)知識敘述錯誤的是

A. 明代《天工開物》之《燔石·青礬》卷中“取入缸中浸三個小時,漉入釜中煎煉”,運用了過濾的化學(xué)操作。

B. “┄欲去雜還純,再入水煎煉┄傾入盆中,經(jīng)宿結(jié)成白雪”采用了重結(jié)晶的方法。

C. “熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應(yīng)。

D. “水銀乃至陰之毒物,因火煅丹砂而出,加以硫黃升而為銀朱”該過程應(yīng)用了升華的物理方法。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能說明元素原子的得電子能力強于元素原子的事實是(

A.元素位于元素的上一個周期

B.元素的含氧酸的酸性強于元素的含氧酸

C.分別加熱的簡單氫化物、500℃,只有發(fā)生分解

D.元素與元素位于同一主族,在相同溫度下二者的單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(

A.制取環(huán)氧乙烷:CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O,原子利用率為53.8%

B.煤在氣化過程中脫硫可以減少污染

C.食品添加劑加入到食品中目的是防腐、保鮮等

D.鋰電池應(yīng)用廣泛的主要原因是比能量高、可儲存時間長

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