【題目】(1)在短周期元素中:
①元素周期表IA族中金屬性最強(qiáng)的元素(符號)是____,與水反應(yīng)最劇烈的VIIA族中的非金屬元素的(符號)是___;
②原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素名稱是__,最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素名稱有____。
(2)已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,Y在周期表的位置為___。
(3)A2-原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為__。
(4)X、Y、Z均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。
已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)之和為40,回答下列問題:
①Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
②與Y同主族的下一周期元素的原子序數(shù)是___。
③X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
【答案】Cs F 鈹 碳 第五周期第ⅦA族 (m-x+2)mol 34 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
【解析】
(1)①同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng),故短周期IA族中元素中最活潑的是鈉;同主族元素從上到下非金屬性減弱,VIIA族中最活潑的非金屬是氟,其單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈,
故答案為:Na;F;
②原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍,若為第一周期元素氫、氦均不滿足;若為第二周期元素設(shè)最外層電子數(shù)為x,則電子總數(shù)為2+x,則2+x=2x,x=2,為Be;若為第三周期,設(shè)最外層為x,電子總數(shù)為10+x,則10+x=2x,x=10,不滿足核外電子排布,因此符合條件的只有Be。最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素,電子層數(shù)為1,最外層電子數(shù)為2,為He;電子層數(shù)為2,最外層電子數(shù)為4,為C;電子層數(shù)為3,最外層電子數(shù)為6,為S,
故答案為:鈹;氦、碳、硫;
(2)周期序數(shù)=電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),根據(jù)該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,可知Y在周期表的位置為第五周期VIIA族,
故答案為:第五周期VIIA族;
(3)A2-原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),則A的質(zhì)子數(shù)為m-x,1molA2-中所含的電子數(shù)為(m-x+2)mol,ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為:(m-x+2)mol,
故答案為: (m-x+2)mol;
(4)X、Y、Z均為短周期元素,結(jié)合在周期表中的位置可知為第2、3周期的元素,設(shè)X的原子序數(shù)為a,則Y的原子序數(shù)為a+9,Z的原子序數(shù)為a+10,X、Y、Z三元素的原子序數(shù)之和為40,可得a+a+9+a+10=40,a=7,X為N,Y為S,Z為Cl,①Cl元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,②與S同主族的下一周期元素為Se原子序數(shù)為34,③N的氣態(tài)氫化物氨氣與S的最高價氧化物對應(yīng)水化物硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銨,反應(yīng)方程式為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,
故答案為:;34;2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下,請用合理的化學(xué)用語填寫空白。
在周期表中的區(qū)域 | 元素代號 | 有關(guān)信息 |
短周期元素 | X | X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑,且能溶于強(qiáng)堿溶液 |
Y | Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑 | |
長周期元素 | Z | Z的一種鹽乙可以做凈水劑,的某種氧化物丙可以做紅色涂料 |
W | W元素大量存在于海藻中,它的銀鹽可用于人工降雨 |
(1)X元素周期表中的位置為_____,X、Y、W三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為_______。
(2)足量W的最高價氧化物的水化物的稀溶液與1mol甲完全反應(yīng),放出熱量QkJ,請寫出表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式_____。
(3)下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有_______(選填字母)
a、丁比氯化氫沸點(diǎn)高 b、丁比氯化氫穩(wěn)定性好
c、丁比氟化氫還原性弱 d、丁比氟化氫酸性弱
(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以2-甲基丙烯為原料,合成有機(jī)玻璃F的合成路線如下:
(1)填寫反應(yīng)類型:反應(yīng)⑦是____________________,反應(yīng)⑤是____________。
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:B_________________ F__________________。
(3)寫出物質(zhì)D中所含官能團(tuán)的名稱:___________________________。
(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________________________________。
(5)已知:化合物同類別的同分異構(gòu)體G,在一定條件下能形成八元環(huán)狀化合物。則G可能的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________________________________________________。
(6)完成反應(yīng):_________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對如圖所示的兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是:
A. 均能與溴水反應(yīng)B. 分子中肯定共平面的碳原子數(shù)相同
C. 不是同分異構(gòu)體D. 可以用紅外光譜區(qū)分,亦能用核磁共振氫譜區(qū)分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮,大量制取硝酸銅最宜采用的方法是( )
A.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2
B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C.CuCuOCu(NO3)2
D.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,五種短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。
已知:TX2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料;ZY 能破壞水的電離平衡;Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑。
(1)R在元素周期表中的位置是___。
(2)上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價化合物,該化合物的電子式為___。
(3)請用一個化學(xué)方程式比較X和Y的非金屬性的強(qiáng)弱_____。
(4)工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是____。
(5)已知11.5gZ的單質(zhì)在X2中完全燃燒,恢復(fù)至室溫,放出QkJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法中不正確的是
A.1 mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 mol H2
B.可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵
C.該物質(zhì)能夠在催化劑作用下與H2反應(yīng),物質(zhì)的量之比1∶4
D.該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電池接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近溶液顯紅色。則以下說法正確的是
A.電源B極是正極
B.甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1
C.欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D.裝置丁中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是( )
A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1
B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g
C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入22.4 L的CO
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