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在酸性溶液中能大量共存的離子是（）。
A.Cl-  B.ClO- C.CH3COO-  D.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
3.33
3.33
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
AD
AD
（填字母）．
A．保持溫度和容器不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3
D．移動活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，不正確的是
C
C
．

（4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產硫酸，可避免產生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產硫酸．
①陽極的電極反應為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
②若電解液為2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，當電解過程共轉移了0.1mol電子時，理論上消耗SO2的體積為（標準狀況）為
1.12L
1.12L
，此溶液的pH=
1
1
 （忽略溶液體積變化）．
③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價
耗費大量的電能，不經濟，產率低，不能大規(guī)模生成
耗費大量的電能，不經濟，產率低，不能大規(guī)模生成
（寫出一點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸具有以下A～F的性質：A.酸性　B．高沸點難揮發(fā)　C．吸水性　D．脫水性　E．強氧化性　F．溶于水放出大量熱

(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應的化學方程式為____________。實驗中往往有大量白色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現(xiàn)了哪些性質：____________。(濃硫酸性質用A、B、C、D、E、F填空，下同)

(2)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為__________________________________。硫酸在該反應中表現(xiàn)了哪些性質：____________________________。

(3)在過氧化氫跟稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式：____________。與(2)中反應比較反應條件不同的原因是____________。

(4)蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味氣體產生。寫出產生有刺激氣味氣體的化學方程式：____________________________。該實驗中濃硫酸表現(xiàn)的性質有____________________。

(5)工業(yè)制備CuSO4溶液采用實驗(2)的原理而沒有采用實驗(1)和(3)的原理，是因為(1)和(3)有某些缺點，請你列舉(1)和(3)分別有哪此缺點：實驗(1)____________________________；實驗(3)____________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省高安中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（共16分）
Ⅰ實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數(shù)據列表如下：

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入      ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液 
（3）若產物中有少量副產物乙醚．可用       的方法除去；
（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是                        。
Ⅱ.已知烯烴與苯在一定條件下反應生成芳香烴。如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業(yè)用途。
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式                       。
（2）丙烯在乙酸作用下與O2反應生成有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質量分數(shù)為：碳60%、氧32%。A的分子式為             。
（3）丙烯與苯在一定條件下反應可生成D、E、F等多種芳香烴。紅外光譜、核磁共振是研究有機物結構的重要方法，根據下列數(shù)據，畫出D、E的結構。
D：元素組成：C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5個信號。
E：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3個信號。
F：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有4個信號。
D：                。 E：                。

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（共16分）

Ⅰ實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數(shù)據列表如下：

回答下列問題：

（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；（填正確選項前的字母）

a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入      ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）

a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液 

（3）若產物中有少量副產物乙醚．可用       的方法除去；

（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是                        。

Ⅱ.已知烯烴與苯在一定條件下反應生成芳香烴。如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業(yè)用途。

（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式                       。

（2）丙烯在乙酸作用下與O2反應生成有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質量分數(shù)為：碳60%、氧32%。A的分子式為             。

（3）丙烯與苯在一定條件下反應可生成D、E、F等多種芳香烴。紅外光譜、核磁共振是研究有機物結構的重要方法，根據下列數(shù)據，畫出D、E的結構。

D：元素組成：C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5個信號。

E：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3個信號。

F：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有4個信號。

D：                。 E：                。

 

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科目：高中化學 來源：上海模擬題 題型：實驗題

氨是一種重要化工原料，大量用于制造銨態(tài)氮肥、有機氮肥（如尿素），還用于制造硝酸。學生甲和乙欲制取氨氣并探究其性質。
請回答：
(1)用硫酸銨與消石灰共熱制取氨氣的化學方程式：____________________。
(2)下圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是___________。
(3)學生甲和學生乙在相同環(huán)境下同時分別進行氨氣噴泉的實驗，學生甲實驗時，水涌入燒瓶中占燒瓶體積的4/5，學生乙實驗時，水涌入燒瓶中卻只占燒瓶體積的1/5，假設燒瓶內液體沒有溢散，他們制得氨水的物質的量濃度比是___________。
(4)氨氣在空氣中不能燃燒，為了探究在催化劑存在時氨氣能否被空氣氧化，他們合作進行下圖所示的實驗。
①實驗時，先加熱到三氧化二鉻紅熱，并鼓入空氣。停止加熱后再繼續(xù)鼓入空氣，三氧化二鉻保持紅熱，原因是____________________。
②氨催化氧化的化學方程式：_____________________。
③整個實驗過程中，不會生成的物質是______。
A. N2 B.NO2 C.HNO3 D.NH4NO3
(5)將NH3通過灼熱的CuO后得到紅色物質Cu。
甲同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質Cu中可能含有Cu2O。
已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差(2Cu+Cu+Cu2+)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O__________

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