Question

【題目】關(guān)于過(guò)氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A.7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA
B.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行
C.過(guò)氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過(guò)氧化氫得到2NA電子
D.在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-離子的溶液 加入少量過(guò)氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

Answer 1

【答案】B
【解析】A．過(guò)氧化鈉的電子式為 ，則7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)為 ×1=0.1mol，A不符合題意；
B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2 kJmol-1 ， △S=70.5 Jmol-1K-1 ， 則△G=△H-T△S＜0在任何溫度下都小于0，B符合題意；
C．過(guò)氧化氫遇強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，過(guò)氧化氫中的氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)可升高為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，所以1mol過(guò)氧化氫失去2NA電子，C不符合題意；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧根與NH4+反應(yīng)生成氨水，所以NH4+會(huì)減小，D不符合題意；
故答案為：B
A．根據(jù)公式計(jì)算過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，再結(jié)合其電子式確定所含共用電子對(duì)；
B．當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
C．高錳酸鉀具有氧化性，能將過(guò)氧化鈉中的氧元素氧化至0價(jià)；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，生成NaOH，結(jié)合離子共存判斷；