常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A．0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+ NH4+ HCO3—　NO3—　
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+ NH4+ SO42—、 CH3COO—
C．滴加酚酞顯紅色的溶液中： Na+　NO3—　SO42—　CO32—
D．NaNO3溶液中： Fe2+　H+　 Cl—　I—
C

試題分析：A．NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。電離方程式是：NaHSO4=Na++H++SO42-。所以它的水溶液顯酸性。在酸性溶液中HCO3—和H+不能大量共存。錯(cuò)誤。B鋁在酸性或堿性溶液中都會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。在酸性溶液中CH3COO—和H+不能大量共存；在堿性溶液中NH4+和OH-不能大量共存。錯(cuò)誤。C．滴加酚酞顯紅色的溶液中是堿性溶液。OH-和Na+　NO3—　SO42—　CO32—不發(fā)生反應(yīng)，可以共存。正確。Ｄ．NO3－和Fe2+　H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2＋、Na＋、Cl―、NO3―B．Ba2＋、Al3＋、Cl―、NO3―
C．K＋、Na＋、HCO3―、Cl―D．AlO2-、K＋、OH―、Cl―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10－5
4.9×10－10
K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11
 
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀釋?zhuān)芤簩?dǎo)電能力始終保持減小
D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
 
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀
證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
B
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）
滴定其中NaOH含量
C
兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等
證明稀釋前c(X)＝10c(Y)
D
測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小
證明非金屬性Cl＞F
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（   ）
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+，F(xiàn)e2+ ，K+，SO42-
B．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-
C．加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-
D．飽和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。
（1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時(shí)伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
該溶液中一定含有的離子是               ；
寫(xiě)出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式                                          。
（2）乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：
H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為       ，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        NA；
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2+       SCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確                                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-. 現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：
（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl- ：        ，原因是                                                           .
（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含有         離子，其物質(zhì)的量濃度為                   .
（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g 沉淀的成份為                            。請(qǐng)計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量。（要求計(jì)算過(guò)程）
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是
A．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol
B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液可能含有Cl-、、、NH+ 4、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．NH+ 4Fe3+一定存在, K+可能存在
B．Cl?一定存在，且c(Cl?)≤0.4 mol/L
C．、NH+ 4Fe3+一定存在，且物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L
D．、Al3+一定不存在，K+一定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷錯(cuò)誤的是
A．氣體甲可能是混合物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C．白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁
D．K＋、[Al(OH)4]－和SiO32－一定存在于溶液X中

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