A.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
B.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸沉淀不溶解
C.某溶液加入HNO3酸化,再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
D.某溶液加入HCl酸化,再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:022
A. 浮于水面,熔成閃亮的小球,四邊游動,逐漸縮小,溶液變紅色
B. 產(chǎn)生大量的氣體,氣體可燃,溶液變淺紅色
C. 反應(yīng)+分劇烈,產(chǎn)生的氣體可燃
D. 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可燃
E. 生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
F. 生成淡黃色沉淀
(3)實驗內(nèi)容:
實驗方案 實驗現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程
(4)實驗結(jié)論:________。
(5)問題討論:①請從結(jié)構(gòu)理論上簡單說明上述結(jié)論的原因。
②請你補充一組實驗方案(簡單易行),證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。
現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):
元素編號
元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑
(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高和最
低化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
試回答下列問題:
(1)上述元素中處于同一主族的有________,元素②在周期表中的位置為________。
(2)上表中某兩種元素,形成的分子中,每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出其電子式________。
(3)元素①⑥能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化,合物與水反應(yīng)的,離子方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:022
用砂紙擦后的鎂帶丐沸水反應(yīng),再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與潤滴有酚酞的冷水反應(yīng)鎂帶與2mol·L-1鹽酸反應(yīng)鋁條與2mol·L-1鹽酸反應(yīng)向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至過量
A. 浮于水面,熔成閃亮的小球,四邊游動,逐漸縮小,溶液變紅色
B. 產(chǎn)生大量的氣體,氣體可燃,溶液變淺紅色
C. 反應(yīng)+分劇烈,產(chǎn)生的氣體可燃
D. 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可燃
E. 生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
F. 生成淡黃色沉淀
(3)實驗內(nèi)容:
實驗方案 實驗現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程
(4)實驗結(jié)論:________。
(5)問題討論:①請從結(jié)構(gòu)理論上簡單說明上述結(jié)論的原因。
②請你補充一組實驗方案(簡單易行),證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。
現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):
元素編號
元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑
(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高和最
低化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
試回答下列問題:
(1)上述元素中處于同一主族的有________,元素②在周期表中的位置為________。
(2)上表中某兩種元素,形成的分子中,每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出其電子式________。
(3)元素①⑥能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化,合物與水反應(yīng)的,離子方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列為元素周期表的一部分,表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2……)是原周期表中行或列的序號。請參照元素A~I在表中的位置,回答下列問題。
(1)B、C兩元素中非金屬性較強的是 (寫出元素名稱),請設(shè)計一個簡單的實驗證明這一結(jié)論 。
(2)表中某元素能形成兩性氧化物,寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式
(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),該元素能與A~I中的一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種共價化合物X和Y,該元素還能與A~I中的另一種元素構(gòu)成離子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(4)I元素在周期表里的位置在第 周期、第 族。
實驗室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時制取元素A和I
的單質(zhì)過程:
①寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。
②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)元素I單質(zhì)氣體時(假設(shè)氣體完全逸出,溶液體積不變),燒杯中溶液的pH= 。()
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:
請回答下列問題:
(1))證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,該過程的現(xiàn)象為: 。
(2)步驟②加入過量H2O2的目的: 。
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、 、灼燒、 、稱量。
(5)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g。
(6)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。
(5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外,還需
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.鹽酸 d.濃硝酸
③滴定到終點時(恰好完全反應(yīng))的顏色為 色。k*s5u
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH3的還原性,部分實驗裝置如下圖。
材料1:NH3是強還原劑,能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物。如:
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O
材料2:Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成
Cu2+和Cu:Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O
請回答下列問題:
(1)為證明NH3 還原CuO的反應(yīng)中有水生成,B中應(yīng)放入的試劑是 。
(2)該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑,檢驗反應(yīng)是否有Cu2O固體生成,F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸,所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有 。 可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是 。請寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式 。
(3)在解決了是否有Cu2O固體生成的問題后,又有同學(xué)提出:Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強?于是他們進(jìn)行了如下實驗:取98 g Cu(OH)2固體,加熱到80℃~100℃時,得到黑色固體粉未,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉未全部變成紅色粉未A。冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72 g。
據(jù)此可推得A為 ? ,由此得到的結(jié)論是 ? 。
(4)現(xiàn)有8g氧化銅被氨氣還原后,得到紅色固體6.8g,則紅色固體的成份及其物質(zhì)的量為 ;
若將6.8g上述得到紅色固體與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾,可得到固體 g。
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