Question

15．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟①的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾；
（2）現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品．完成該實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是漏斗和分液漏斗；
（3）步驟③中能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是（雙選）A、E；
A．CCl₄與水不互溶          B．CCl₄可與I₂發(fā)生取代反應(yīng)     C．CCl₄的密度比水大      D．CCl₄不易燃燒，可作滅火劑         E．碘在CCl₄中的溶解度比在水中大很多
（4）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡單的實(shí)驗(yàn)方法，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：取少量待測液注入試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，說明水溶液中存在I₂，否則水溶液中無I₂．

Answer 1

分析 海帶曬干灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，浸泡過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有機(jī)溶液，經(jīng)蒸餾可得到碘．
（1）分離固體和液體用過濾；
（2）海帶中提取碘過程中要用到灼燒，過濾，分液，依據(jù)操作過程選擇儀器；
（3）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多分析；
（4）氯氣可將含碘離子的溶液氧化為碘單質(zhì)；
（5）根據(jù)碘單質(zhì)的特性來檢驗(yàn)，淀粉遇到單質(zhì)碘變藍(lán)色；

解答 解：（1）分離固體和液體，則實(shí)驗(yàn)操作名稱為過濾，
故答案為：過濾；
（2）過濾要用到漏斗（主要材質(zhì)玻璃）、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（含鐵圈）、濾紙；分液需要用到分液漏斗，完成該實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是：漏斗、分液漏斗，
故答案為：漏斗、分液漏斗；
（3）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，步驟③中能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是：
A．CCl₄與水不互溶，符合萃取分液溶劑要求，故A正確；
 B．CCl₄不可與I₂發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；     
C．CCl₄的密度比水大不是萃取的原因，故C錯(cuò)誤；      
D．CCl₄不易燃燒，可作滅火劑，與萃取分液實(shí)驗(yàn)操作無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
 E．碘在CCl₄中的溶解度比在水中大很多，加入四氯化碳碘單質(zhì)會(huì)進(jìn)入四氯化碳層，分液后蒸餾得到碘單質(zhì)，故E正確；
故答案為：AE；
（4）氯氣可將含碘離子的溶液氧化為碘單質(zhì)，分液的離子方程式為：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；
（5）根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)色檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在，實(shí)驗(yàn)操作為取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說明含有單質(zhì)碘，否則水溶液中無I₂，
故答案為：取少量待測液注入試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，說明水溶液中存在I₂，否則水溶液中無I₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查灼燒的實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)的分離方法，碘單質(zhì)的檢驗(yàn)，題目難度中等，考查學(xué)生解決實(shí)際問題的能力．