Question

(10分) 氨的合成是重要的一項化工生產。已知合成氨有關能量變化的圖像如圖1。

（1）反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝ ；

（2）化學反應可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol-1）：H—H：436，N≡N：946，則N—H的鍵能是 kJ·mol-1;

（3）在一定條件下按圖2實線I進行，改變某條件按圖2虛線II進行，則該條件可能是 ；

（4）在一個密閉容器中加入1molN2、3mol H2，一定條件下充分反應，其熱效應始終小于92 kJ,請說明原因 ；

（5）在一個密閉容器中加入amolN2、bmol H2，達到平衡時n(N2):n(H2)=1:3，則a:b= 。

Answer 1

（1）ΔH＝﹣92kJ∕mol （2）391kJ∕mol（3）使用催化劑 （4）反應為可逆反應 （5）1:3

【解析】

試題分析:（1）從圖象可知，△H=生成物能量和-反應物能量和=-92KJ/mol，故答案為：-92KJ/mol；（2）△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和，-92KJ/mol=3×436KJ/mol+946KJ/mol-6×Q（N-H），所以Q（N-H）=360.3KJ/mol，故答案為：360.3；（3）實線I比虛線II的活化能高，其他相同，說明使用了催化劑，因為催化劑是通過降低反應的活化能加快反應速率的，故答案為：加入催化劑；（4）可逆反應的反應物不能完全轉化，放熱就少，故答案為：可逆反應不能完全轉化；（5）合成氨反應中氮氣和氫氣的物質的量之比為1：3，平衡時為1：3，說明加入的反應物之比一定為1：3，所以a：b=1：3，故答案為：1：3

考點：化學反應中的能量變化