如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是（ ）

 

 

A

【解析】

試題分析：A．分液漏斗使用前需檢驗(yàn)是否漏水，檢查時(shí)一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒轉(zhuǎn)檢查，故A正確；B．用試管加熱液體時(shí)，液體不能超過(guò)試管容積的1/3，且用拇指頂住試管夾短柄，B錯(cuò)誤；C．用膠頭滴管滴加液體時(shí)不能將膠頭滴管插入到試管內(nèi)部，C錯(cuò)誤；D．過(guò)濾時(shí)漏斗應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁；D錯(cuò)誤,選A。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省汝州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡后改變下列條件，SO3平衡濃度不改變的是( )

A．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g)

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3(g)

C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol O2(g)

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar(g)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省新鄭市高一上學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

取7.8克過(guò)氧化鈉投入足量水中，完全反應(yīng)后，溶液的體積為1L，

求 ：

（1）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（2）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 。

（3）所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省新鄭市高一上學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl 、 MgCl2 、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．1：1：1 B．3：4：3 C．3：2：1 D．1：2：3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高一11月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）通過(guò)計(jì)算填空：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有如下幾種氣體，

①33.6L NH3中含有的氮原子數(shù)為

②16gO2的體積是

③11.2L某氣體的質(zhì)量是22g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為

④同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳分子數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 。

（2）①0．5L 0．5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為 __________。

②在 mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。

③ 實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度為0．2mol/L稀H2SO4 500mL，應(yīng)用量筒量取98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL） mL。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高一11月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列名詞中，不屬于物理量的是( )。

A．物質(zhì)的量 B．質(zhì)量 C．摩爾 D．長(zhǎng)度

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）下圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：

①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。

（2）經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為_(kāi)_______mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。

（3）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L－1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是________。

①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中

④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A．78 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4 L水含氫原子數(shù)為2NA

C．1mol氦氣所含原子個(gè)數(shù)為 2 NA

D．在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含質(zhì)子個(gè)數(shù)為 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B． 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

C．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

 

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