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下列實驗操作正確的是

A. 用容量瓶配制溶液時，先用蒸餾水洗滌，再用待裝溶液潤洗

B. 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體

C. 用裝置甲加熱分解Al(OH)3固體

D. 用裝置乙分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省臺州市高二上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為提純下列物質（括號內為雜質)，選用的試劑和分離方法都正確的是（ ）

物質

試劑

分離方法

①

乙烷（乙烯）

H2

催化劑加熱

②

乙酸乙酯（乙酸）

飽和碳酸鈉溶液

過濾

③

乙醇（水）

生石灰

蒸餾

④

苯（苯酚）

濃溴水

分液

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. 只有③

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省宿州市高一上學期期末教學質量檢測（a卷）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或裝置能達到實驗目的的是

A. 量取109.3ml稀鹽酸 B. 稱量25g燒堿固體

C. 碳酸氫鈉受熱分解 D. 配制一定物質的量濃度的稀硫酸

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省聯盟大聯考高三2月聯考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

K3[Fe(C2O4)3]（三草酸合鐵酸鉀）可用于攝影和藍色印刷。工業(yè)上以H2C2O4（草酸）、FeC2O4（草酸亞鐵）、K2C2O4（草酸鉀）、雙氧水等為原料制備K3[Fe(C2O4)3]的反應原理如下：

氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3 

轉化：2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O 

（1）制備1mol 三草酸合鐵酸鉀至少需要H2O2的物質的量為____________。

（2）制備過程中需防止草酸被H2O2氧化，寫出草酸被H2O2氧化的化學方程式：______________。

（3）[K3[Fe(C2O4)3·xH2O]（三草酸合鐵酸鉀晶體）是一種光敏材料，為測定該晶體中草酸根的含量和結晶水的含量，某實驗小組進行了如下實驗：

①稱量9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．

②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O42-全部轉化成CO2時，恰好消耗24.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液。

計算該晶體的化學式，并寫出計算過程______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省聯盟大聯考高三2月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，在合成該有機物的過程中涉及如下轉化：

下列說法正確的是

A. 化合物X的分子式為C8H8O4

B. 化合物X、Y均可與NaHCO3溶液反應生成CO2

C. 化合物X、Y分子中均含有1個手性碳原子

D. 在一定條件下，化合物Y可發(fā)生加成反應和消去反應

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省聯盟大聯考高三2月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2016年中國環(huán)境日的主題為“改善環(huán)境質量，推動綠色發(fā)展”，旨在保護環(huán)境造福人類。下列說法不正確的是

A. 通過植樹造林，可吸收二氧化碳，降低溫室效應

B. 使用含硫量大幅減少的國V汽油可降低酸雨發(fā)生

C. 開發(fā)新能源，減少使用化石燃料，可以減少霧霾的發(fā)生

D. 汽車尾氣經催化處理，可消除氮元素，避免光化學煙霧

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省六校協作體高一下學期期初化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加

入的試劑)，其中可行的是

氣體

a

b

c

A

NO2

濃硝酸

銅片

濃硫酸

B

SO2

濃硫酸

Fe

濃硫酸

C

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

D

Cl2

濃鹽酸

MnO2粉末

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（Ⅰ）部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(25 ℃)

Ka＝1.77

×10－4

Ka＝4.0

×10－8

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

(1)室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為______________________。

(2)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為____________________。

(3)少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式______________。

(4)常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為__________________。

（Ⅱ）某小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。

①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數_______（填“>”“<”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數；

②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為 _____________；

③電解一段時間后，B出口與C出口產生氣體的質量比為______________。

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科目：高中化學 來源：河北省2016-2017學年高一下學期開學考試化學試卷 題型：選擇題

下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ）

①常溫在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣

②常溫pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③水電離出的H+濃度c(H+)=10﹣12mol•L?1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣

④使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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