圖9-9中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X（g）+Y(g)2Z(g)+W(s)的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是(    )

                             

                                              圖9-9

A.加入催化劑                                      B.增大Y的濃度

C.降低溫度                                         D.減小體系壓強

解析：本題圖中兩條曲線最終達到同一平衡狀態(tài)，但b曲線達到平衡所需要時間短，增大反應(yīng)物濃度、降低溫度、改變壓強均會使平衡發(fā)生移動，因此二者的平衡狀態(tài)不再相同，只有A選項符合題意。

答案：A

練習(xí)冊系列答案
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（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＞
＞
0（填“＞”或“＜”）；
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向逆方向
向逆方向
移動（填“向逆方向”、“向正方向”或“不”）．
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
＞
＞
K2；
反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v（正）
＞
＞
 v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如圖2所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向A中充入2mol SO2、1mol O2，向B中充入4mol SO2、2mol O2，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡（Ⅰ）時，V（B）=0.7a L．請回答：
①B中X的轉(zhuǎn)化率α（SO2）B為
0.9
0.9
；
②A中SO2和B中O2的物質(zhì)的量比較：n（SO2）A
＞
＞
n（O2）B（選填：“＞”、“＜”或“=”）；
③打開K，過一段時間重新達到平衡（圖 2）時，B的體積為
0.05a L
0.05a L
（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計．）

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A.a曲線表示的離子方程式為:Al+H++H2OAl(OH)3↓

B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C.M點時,溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D.原混合溶液中的C與Al的物質(zhì)的量之比為1∶2

 

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向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1 HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是

A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓

B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C．M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

 

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向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol/L HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是
[     ]
A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C．M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g
D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2

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