【題目】(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L1·min1。

(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________________________。

(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在2 s時(shí)，容器中有______ mol A，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為________。

【答案】 0.6 0.05 mol·L1·s1 8.8 0.08 mol·L1

【解析】(1)根據(jù)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系可知=，v(B)=3v(A)=3×0.2 mol·L1·min1=0.6 mol·L1·min1。(2)3 s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2 mol1.9 mol=0.1 mol，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3，可以計(jì)算出3 s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3 mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式可知v(H2)= =0.05 mol·L1·s1。(3)在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則消耗A的濃度是0.06 mol·L1·s1×2s＝0.12mol/L，根據(jù)方程式可知

3A(g)+B(g)2C(g)

起始濃度（mol/L） 1 0.5 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.12 0.04 0.08

2s時(shí)濃度（mol/L）0.88 0.46 0.08

則在2 s時(shí)，容器中A的物質(zhì)的量是0.88mol/L×10L＝8.8mol，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為0.08molL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：3Z(s)X(g)＋2Y(g) ΔH＝akJ·molˉ1(a＞0)。下列說(shuō)法不正確的是

A.將0.3molZ置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量不變

C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ

D.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)氨分子中的三個(gè)氫原子依次被其它原子或基團(tuán)取代時(shí)，所形成的化合物叫做氨的衍生物。主要有N2H4(肼)、HN3(疊氮化氫，溶于水稱為疊氮酸)、NH2OH(羥胺)。水合肼(N2H4·H2O)是制備疊氮化鈉(NaN3)的原料，而疊氮化鈉又是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑的原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程。

資料：①水合肼有毒且不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性；

②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

甲醇

水合肼

亞硝酸甲酯

疊氮化鈉

熔點(diǎn)(℃)

-97

-40

-17

275(410℃：易分解)

沸點(diǎn)(℃)

64.7

118.5

-12

—

回答下列問(wèn)題：

I.合成水合肼。實(shí)驗(yàn)室合成水合肼裝置如下圖所示，NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在400C以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至1100℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。

(1)實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗向三頸瓶中緩慢滴加NaClO堿性溶液，不能反向滴加的原因是______________；制取N2H4H2O的離子方程式為_______________________。

II.制備疊氮化鈉。實(shí)驗(yàn)室可利用下圖中所示的裝置及藥品制備疊氮化鈉。

(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率最高，因此可釆取的措施是_______________；流程中蒸餾A溶液時(shí)，裝置中旋塞K1、K2、K3的開關(guān)情況是_______________________。

②寫出該方法制備疊氮化鈉的化學(xué)方程式：________________________。

(3)流程中由B溶液獲得疊氮化鈉產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)步驟為____________________，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌23次后，干燥。

(4)化工生產(chǎn)中，多余的疊氮化鈉常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應(yīng)可生成無(wú)毒的氣體。若處理6.5gNaN3，理論上需加入0.5molL的NaClO溶液_____________mL。

III.羥胺(NH2OH)是一種還原劑，可以通過(guò)下列過(guò)程得到：乙烯和N2O4氣體混合后，光照，發(fā)生加成反應(yīng)，得到化合物A。A結(jié)構(gòu)對(duì)稱，所有相同元素的原子化學(xué)環(huán)境相同。A在某濃度的硫酸溶液中回餾，可得到化合物B，同時(shí)得到CO和CO2組成的混合氣體(相對(duì)氫氣密度為18)。經(jīng)分析，B為不含碳元素的硫酸鹽，其硫和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為19.51%和58.54%。若將A換成CH3CH2NO2進(jìn)行類似的反應(yīng)，也能得到B，但沒(méi)有氣體放出。B在液氨中即得到NH2OH。

(5)NH2OH具有弱堿性，可與酸反應(yīng)生成鹽，該鹽陽(yáng)離子的電子式為_______________。

(6)寫出A→B的化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛的冶煉有很多種方法。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

① 2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

③ PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1

反應(yīng)PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s) ΔH＝______________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

①該反應(yīng)的ΔH_______0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

②當(dāng)lgK＝1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為______________ (保留兩位有效數(shù)字)；若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問(wèn)題：

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）下列四種離子結(jié)合H+能力由大到小的順序是______________________(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－

d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

（4）用蒸餾水稀釋醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______(填字母)。

a.c(CH3COOH)/c(H+) b. c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c. c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)

（5）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如下圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)_____醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。

（6）25℃時(shí)，測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na+)＝________mol·L-1(填精確數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)

B. 常壓下X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

C. Y的最高正化合價(jià)為+7

D. Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：�。�H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)

C. 0~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應(yīng)過(guò)程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由 N乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸 β羥乙基（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A 具有較高的含水量，其路線如下圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A.HEMA 的水解產(chǎn)物均可用作聚合反應(yīng)的單體

B.高聚物A 因含有多個(gè)—OH 而具有良好的親水性

C.HEMA 和 NVP 通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物 A

D.若將高聚物A 與足量HOOC(CH2)4COOH 反應(yīng)，可能通過(guò)形成新的酯基，進(jìn)而交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pKa＝－lgKa，25 ℃時(shí)，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常溫下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.C點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＞3c()

B.D點(diǎn)所得溶液中水解平衡常數(shù)Kh1＝10- 6.81

C.A點(diǎn)所得溶液中：V0等于10 mL

D.B點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c()＋c()＋c(OH-)

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同步練習(xí)冊(cè)答案