9．（1）檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
①將上述氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平．
②該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.12 mol．
（2）在弱酸性條件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物，寫出相應(yīng)離子方程式：3Fe2++7H2O+MnO4-=MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+．

分析 （1）分析反應(yīng)元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)相等結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑；結(jié)合元素化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；
（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知產(chǎn)物為氫氧化鐵沉淀和二氧化錳固體，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒寫出方程式．

解答 解：（1）①方程式中：碘酸鉀中碘元素由+5價(jià)降為碘單質(zhì)中0價(jià)碘，碘化鉀中-1價(jià)碘升高為碘單質(zhì)中0價(jià)碘，要使化合價(jià)升降數(shù)目相等，則碘酸鉀系數(shù)為1，碘化鉀系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O；
故答案為：1；5；3；3；3；
②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，
故答案為：1：5；
③依據(jù)方程式：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，可知生成3mol碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)5mol，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量0.12mol；
故答案為：0.12mol；
（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知產(chǎn)物為氫氧化鐵沉淀和二氧化錳固體，二價(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，化合價(jià)升高1，高錳酸根中的+7價(jià)錳降為二氧化錳中+4價(jià)，降3價(jià)，依據(jù)化合價(jià)升級(jí)數(shù)目相等則二價(jià)鐵離子系數(shù)為3，高錳酸根離子系數(shù)為1，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒，可知反應(yīng)方程式：3Fe2++7H2O+MnO4-=MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+；
故答案為：3Fe2++7H2O+MnO4-=MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降數(shù)目相等、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。�
A．pH=10的NaOH和CH3COONa溶液中，水的電離程度
B．25℃與80℃純水的pH
C．將pH=3的醋酸和鹽酸分別稀釋100倍后溶液的pH
D．相同溫度下，10mL0.1mol•L-1的醋酸與100mL0.01mol•L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu（NO3）2，并探究其化學(xué)性質(zhì)．
（一）他們先把銅粉放在空氣中灼燒，在與稀HNO3反應(yīng)制取硝酸銅．
（1）如果直接用銅屑與HNO3反應(yīng)來制取硝酸銅，可能導(dǎo)致的兩個(gè)不利因素是生成等物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸原料多、且產(chǎn)生污染物氮氧化物．
（2）實(shí)驗(yàn)中銅粉應(yīng)該放在坩堝（填“蒸發(fā)皿”、“坩堝”或“燒杯”）中灼燒．欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟按順序分別蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（二）為了探究Cu（NO3）2熱穩(wěn)定性，探究小組用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾和加熱設(shè)備均略去）
往左試管中放入研細(xì)的無水Cu（NO3）2晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在右試管中收集到無色氣體．
（1）紅棕色氣體是NO2．
（2）當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時(shí)，停止反應(yīng)，這時(shí)在操作上應(yīng)注意先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅火焰．
（3）探究小組判斷Cu（NO3）2的分解屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物除了紅棕色氣體和黑色固體外，進(jìn)一步分析、推斷，分解產(chǎn)物中一定還含有O2 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu（NO3）2═2CuO+4NO2↑+02↑．
（三）為了探究Cu（NO3）2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)．他們?nèi)∫恢г嚬�，加入Cu（NO3）2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實(shí)驗(yàn)后沒有固體殘留物質(zhì)．
（1）反應(yīng)中最先起氧化作用的是HNO3；
（2）該探究小組對(duì)反應(yīng)后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式補(bǔ)充寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：觀察樣品
溶液呈藍(lán)綠色，不能（填“能”或“不能”確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)．

步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMn4溶液		若KMnO4溶液的紫紅色褪去或變淺，則說明產(chǎn)物中含+2價(jià)鐵元素，若KMnO4溶液不褪色或不變淺，則說明產(chǎn)物中不含+2價(jià)鐵元素
步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液
若溶液變?yōu)檠t色，說明產(chǎn)物中含+3價(jià)的鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知一種0.1mol•L-1的一元酸和一種0.1mol•L-1的一元堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．等pH值的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)為NA
C．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NA
D．16 g甲烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)一】焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．
【實(shí)驗(yàn)二】焦亞硫酸鈉的性質(zhì)：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH　　b．加入Ba（OH）2溶液
c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液
e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
【實(shí)驗(yàn)三】葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g•L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多試管進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)．因其有許多優(yōu)點(diǎn)，近年來被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中．下面這個(gè)實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉．請(qǐng) 觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并回答下列問題：
（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，能觀察到的現(xiàn)象為
①燒杯A中有氣泡冒出；②小試管中脫脂棉變成藍(lán)色，試管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；③燒杯B中燒杯B中導(dǎo)氣管中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；
（2）寫出小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出．已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒．反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的電子式；I中所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵，氣體D所含元素在周期表中的位置第三周期ⅤⅡA族
（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（3）寫出E與過量I溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol
（6）物質(zhì)A由三種元素組成，1mol A與水反應(yīng)可生成1mol B和2mol C，A化學(xué)式為CaCN2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一種．為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象：
溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁
現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無色氣體
根據(jù)對(duì)上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

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