CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3
計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱．______kJ/mol．
在反應(yīng)CH3-CH3→CH2=CH2+H2中，斷裂6mol C-H鍵，1mol C-C鍵共吸收的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，
生成1molCH2=CH2和1molH2，共形成4molC-H鍵，1molC=C、1molH-H，共放出的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，
吸收的能量多，放出的能量少，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6，所以反應(yīng)熱為+125.6kJ/mol，
故答案為：+125.6k．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用1mol?L-1 NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是（　�。�
A．0.5mol?L-1100mLB．0.5mol?L-1 80mL
C．1mol?L-1 60mLD．1mol?L-1 80mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8（25°C），則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�
A．混合溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-8mol/L
B．混合溶液中c（Na+）=c（X-）+c（HX）
C．混合溶液中c（Na+）-c（X-）=c（OH-）-c（H+）
D．混合溶液中c（X-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，下列三個熱化學(xué)方程式中Q值的關(guān)系是（　�。�
（1）2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q1
（2）2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q2
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）→H2O（g）+Q3．
A．Q1＞Q2=Q3B．Q1=Q2=Q3C．Q2＞Q1=2Q3D．Q1=Q3=
Q2
2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1kJ?mol-1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2kJ?mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3kJ?mol-1
若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�
A．（Q1+Q2+Q3）kJB．0.5（Q1+Q2+Q3）kJ
C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJD．（（Q2-3Q1-Q3）kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-197KJ/mol，同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3，當(dāng)它們分別達到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2KJ，則下列比較正確的是（　�。�
A．Q1=2Q2=197KJB．Q1=2Q2＜197KJ
C．2Q2＜Q1＜197KJD．Q1＜2Q2＜197KJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，下列兩個反應(yīng)：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，則△H1和△H2的關(guān)系是（　�。�
A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1．
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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