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有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－＞W－；Y的內層電子總數是最外層電子數的5倍。下列說法中不正確的是

A．W、M的某種單質可作為水處理中的消毒劑

B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質

C．相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱

D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應可生成M的某種單質

 

C

【解析】Y的內層電子總數是最外層電子數的5倍可知Y為鎂元素，由題目所給信息可知其他幾種元素在周期表中的相對位置為，可知X為鈉元素，Z為硫元素，W為氯元素，M為氧元素。O3和Cl2均可作為水處理中的消毒劑，A項正確；電解熔融的MgCl2可得Mg和Cl2，B項正確；HCl溶于水酸性比H2S強，C項錯誤；Na2O2與H2O反應可生成O2，D項正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡常數（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學實驗的基本操作（解析版） 題型：選擇題

對于實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現象預測正確的是

A．實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡

B．實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

C．實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D．裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學制備實驗方案的設計與評價（解析版） 題型：實驗題

下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的的是

A．制取少量蒸餾水

B．制取少量NO2

C．比較MnO2、Cl2、I2的氧化性

D．探究NH4HCO3的熱穩(wěn)定性

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學元素周期表及其應用（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z<M

B．Y的最離價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學元素周期律及化學鍵（解析版） 題型：選擇題

下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學元素周期律及化學鍵（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子最外層只有2個，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A 元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱

B 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸比Z弱

C 化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同

D 原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學乙醇和乙酸（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

 

A．實驗室常用如上圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

B．可用點燃的方法鑒別甲烷和乙烯

C．糖類、蛋白質、油脂屬于天然有機高分子化合物

D．等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量相等

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Ksp的計算及有關圖像的分析（解析版） 題型：填空題

(1)①25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

反應結束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 

②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是　　　　(填序號)。 

A.c(CH3COO-)   B.c(H+)        C.KW   D.醋酸電離平衡常數

E.

 (2)下圖為某溫度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度.金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是　　　　(填化學式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+.Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉化為　　　　(填化學式)沉淀。 

 

 (3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。

 

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