【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

C. 溶液中OH-向電極a移動

D. 負極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

【答案】B

【解析】A、根據(jù)原電池工作原理，氧氣在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A說法正確；B、正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負極反應(yīng)式為：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，電池總反應(yīng)式為4NH3＋3O2=2N2＋12H2O，消耗氨氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為4：3，故B說法錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負極移動，a極為負極，即OH－向a極移動，故C說法正確；D、根據(jù)工作原理，NH3在負極上失去電子，轉(zhuǎn)化成N2，因此負極反應(yīng)式為：：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是

A. 乙酸乙酯和乙醇 B. 乙醇和乙酸

C. 汽油和氯化鈉溶液 D. 苯和硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有下列五種烴：①②③乙烷④正戊烷⑤⑥，

其中互為同分異構(gòu)體的是_________（填序號），② ③ ④ ⑤四種物質(zhì)按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是______________（填序號），等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì)，完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量由多到少的順序為_________。

（2）按系統(tǒng)命名法， 化合物(CH3)2CHCH(CH3)C(C2H5)2C(CH3)3的名稱是___________，該烴可由_______種烯烴加成而得到.

（3）分子式為C5H9C1O2的同分異構(gòu)體甚多，其中能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2的同分異構(gòu)體共有________種；

（4）有機物M分子式為C4H8O3，同溫同壓下，等質(zhì)量的M分別與足量的金屬鈉、NaHCO3溶液反應(yīng)，可得到等量的氣體；在濃硫酸存在下，M還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物N。根據(jù)上述性質(zhì)，確定C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為________________，寫出M→N對應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】墨魚骨粉（主要成分CaCO3）可作為治療胃酸過多的藥劑．CaCO3屬于（ ）
A.氧化物
B.酸
C.堿
D.鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名稱 ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；

（2）A、B形成的化合物的電子式 ；

（3）C的元素符號 ，C的最高價氧化物的化學(xué)式 ；

（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（ ）
A.35Cl37Cl
B.金剛石和石墨
C.O2和O3
D.CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分離提純方法對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）
A.除去氯化鈉中的泥沙﹣過濾
B.用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)﹣萃取
C.分離汽油和水﹣分液
D.除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉﹣加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。

請回答下列問題：

(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結(jié)合化學(xué)用語表達) 。

(2)吸收劑X的化學(xué)式為 ，氧化劑Y的化學(xué)式為 。

(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為 。

(4)過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，請根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因 。

(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 (填序號)。

A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液

除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認為選擇異丙醇的原因是 。

(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時間長等優(yōu)點。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH=10.7（已知1g2=0.3）

C．將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a+b=13

D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

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