Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、pH＜7的溶液一定是酸性溶液
• B、室溫時，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH^-）是后者的100倍
• C、室溫下，每1×10⁷個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離
• D、HCl溶液中無OH^-，NaOH溶液中無H⁺，NaCl溶液中既無OH^-也無H⁺

Answer 1

分析：A．溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH⁺）、c（H⁺）的相對大小，如果c（OH⁺）＜c（H⁺），則溶液呈酸性，如果c（OH⁺）=c（H⁺）則溶液呈中性，溶液c（OH⁺）＞c（H⁺），則溶液呈堿性；
B．根據(jù)PH和水的離子積計算氫氧根離子濃度進行比較；
C．室溫下，1L水中10^-7mol水發(fā)生電離；
D．由于水的電離平衡的存在，任何水溶液都存在氫離子和氫氧根離子．

解答：A．pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，如100℃時，純水的pH=6，則6＜pH＜7的溶液呈堿性，故A錯誤；
B．pH=5的溶液中氫氧根離子濃度為：

Kw

c(H+)

=

10-14

10-5

=10^-9，pH=3的溶液中氫氧根離子濃度為：

Kw

c(H+)

=

10-14

10-3

=10^-11，前者c（OH^-）是后者的100倍，故B正確；
C．室溫下，1L水中10^-7mol水發(fā)生電離，1L水的物質(zhì)的量為：

1000g

18g/mol

=

1000

18

mol，設(shè)每n個水中有一個水電離，則有：n：1=

1000

18

：10^-7，
解得n=5.56×10⁸，故C錯誤；
D．由于水的電離平衡的存在，任何水溶液都存在氫離子和氫氧根離子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了水的電離平衡和PH的計算，中等難度．注意判斷溶液的酸堿性根據(jù)溶液中c（OH⁺）、c（H⁺）的相對大小來判斷，PH=7顯中性，只在常溫下成立．