【題目】常用的電池是一個液體電解質(zhì)將兩個固體電極隔開。而鈉－硫(Na/S8)電池正相反，它是由固體電解質(zhì)將兩個液體電極隔開(如圖)，一個由鈉－β－氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉(熔點98℃)和外室的熔融硫(熔點119℃)隔開，并允許Na+通過。下列有關(guān)說法不正確的是

A. a為電池的正極

B. 充電時b接電源的正極

C. 正極反應(yīng)為：nS8+16ne－＝8Sn2－

D. Na+可以穿過固體電解質(zhì)從而傳遞電流

【答案】B

【解析】

試題A、該電池的a極為熔硫電極，b極為熔鈉電極，Na失去電子生成鈉離子，所以b為負(fù)極，則a為正極，正確；B、b為原電池的負(fù)極，所以充電時b接電源的負(fù)極，錯誤；C、正極發(fā)生還原反應(yīng)，則S得到電子生成離子，電極反應(yīng)式是nS8+16ne－＝8Sn2－，正確；D、鈉離子穿過固體電解質(zhì)的定向移動產(chǎn)生電流，正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小

B. 室溫時,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4

C. 氨水加水稀釋后,溶液中的值增大

D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的產(chǎn)氣劑，Fe2O3是主氧化劑，NaHCO3作冷卻劑。當(dāng)汽車發(fā)生劇烈碰撞時，分解產(chǎn)生大量氣體使安全氣囊迅速打開，從而起到安全保護作用［已知Ka(HN3)=1.8×10-5］。下列有關(guān)說法正確的是

A. NaHCO3的冷卻原理是它發(fā)生分解，消耗體系的熱量

B. Fe2O3和Na反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Na2O2

C. 等物質(zhì)的量的NaN3和HN3混合溶液顯堿性

D. 若有6.5 gNaN3分解產(chǎn)生N2，則轉(zhuǎn)移0.9 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2+ Cl2↑ +2H2O ，欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣，

（1）參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是 __________ 克

（2）反應(yīng)中實際被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__________ mol

（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為 ______________ .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常用作醫(yī)藥消毒劑，可以輕質(zhì)碳酸鈣為原料，按以下實驗方法來制備。

下列有關(guān)說法正確的是

A. ①煮沸的主要目的是為了除去溶解的CO2

B. ②的反應(yīng)中H2O2作氧化劑，氨水用來調(diào)節(jié)溶液的pH

C. ②中結(jié)晶的顆粒較小，過濾時可用玻璃棒輕輕攪動

D. ③醇洗的主要目的是為了減少晶體的損失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2氣體是安全、無毒的綠色消毒劑和保鮮劑，使用中不產(chǎn)生致癌物及二次污染物。某化學(xué)興趣小組通過下圖對其吸收、釋放進行研究，請回答以下問題：

(1)用KClO3與Na2SO3在H2SO4酸化時制取ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)如圖A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液，常用于ClO2的吸收穩(wěn)定劑。已知ClO2被穩(wěn)定劑吸收生成NaClO2，若C中淀粉KI-H2SO4溶液變藍(lán)，_____(填“能”或“不能”) 說明在儀器A中ClO2被完全吸收。

(3)已知ClO2的消毒能力是等物質(zhì)的量Cl2的2.5倍，則ClO2在將含氰廢液中的CN－氧化成CO2和N2的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(4)由B向A中滴加稀鹽酸即可釋放出ClO2，此時C的作用是_____。已知ClO2能被多種穩(wěn)定劑所吸收，若將ClO2用于果蔬保鮮，圖中吸收效果較好的穩(wěn)定劑是___(填 “Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是______。

(5)ClO2的“有效氯”可通過標(biāo)定反應(yīng)后溶液中的殘氯［c(Cl-)］來測定。在分析化學(xué)中以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，當(dāng)出現(xiàn)磚紅色沉淀時，即指示達(dá)滴定終點。若保證溶液中c(Cl-)降為1.0×10-5 mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)應(yīng)不超過______mol/L。［Ksp(AgCl)=2.0×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12］。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_______mol，MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )

A.常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為1NA

B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NA

C.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油是一種重要的能源，通過石油分餾可得到重油，以重油為原料，可合成X：CH3COOCH=CH2。其中A是最簡單的烯烴，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對分子質(zhì)量比A小2。請回答下列有關(guān)問題：

(1)A中的官能團名稱是___________________

(2)B→C的化學(xué)方程式_____________________________

(3)已知C與D發(fā)生加成反應(yīng)生成X，其化學(xué)方程式為________________________

(4)下列說法正確的是_____

A．此處的“某工藝”指的是分餾 B．B在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．X不溶于水，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．可用溴的四氯化碳溶液鑒別A和D

(5)F是X的同分異構(gòu)體，1molF能與4molAg(NH3)2OH反應(yīng)，寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡式_____________

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