(19分)原電池是將   能轉(zhuǎn)化為  能的裝置,一般較活潑的金屬做   極,發(fā)生          反應(yīng),如: 鋅,銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池,鋅是      極,反應(yīng)方程式是           ;銅是       極, 反應(yīng)方程式是                 ,總反應(yīng)方程式是                        .

 

化學(xué)  電   負(fù)   氧化   負(fù)  

      正         Zn+2H+＝Z n 2++ H2

解析:考查原電池的概念及有關(guān)判斷。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為都能的裝置，一般較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。相對(duì)不活潑的作正極，正極得到電子，反而還原反應(yīng)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）（19分）①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是         （填序號(hào)）

A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；

B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；

C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）

D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡

E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解

②請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求：

a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

b．在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品；

c．寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象

（2）學(xué)完原電池的相關(guān)知識(shí)后，甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件：①活動(dòng)性不同的兩極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。乙組同學(xué)對(duì)條件①提出異議，認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池，以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告，然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。

濃差電池與溫差電池

一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池

2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池

3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究?jī)杀芤旱?u>                對(duì)電池電壓和電流的影響

4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究?jī)杀芤旱?u>                對(duì)電池電壓和電流的影響

二、【儀器與藥品】略。

三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法：略。

Ⅱ、研究的步驟

㈠實(shí)驗(yàn)A：濃差電池

電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：

1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。

2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。

3、使用銅片當(dāng)電極。測(cè)量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結(jié)果記錄于表 1。

㈡實(shí)驗(yàn)B：溫差電池

電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結(jié)果記錄于表2）

四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】

實(shí)驗(yàn)A：濃差電池 ：表1

甲杯硫酸銅濃度 mol/L

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

乙杯硫酸銅濃度 mol/L

0.8

0.4

0.2

0.1

0.05

0.025

兩杯溶液濃度差值

0

0.4

0.6

0.7

0.75

0.775

電壓  mV

0

6

12

16

22

26

電流  mA

0

0.02

0.04

0.06

0.07

0.08

實(shí)驗(yàn)B：溫差電池：表2

甲杯硫酸銅溫度℃

19

19

19

19

19

19

乙杯硫酸銅溫度℃

19

29

39

49

59

69

兩杯溶液溫差℃

0

10

20

30

40

50

電壓  mV

0

6.1

12

20

27

34

電流  mA

0

0.025

0.047

0.07

0.15

0.18

五、【討論】

1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長(zhǎng)一段時(shí)間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。

這說明：甲杯中的電極反應(yīng)式為                                           

        乙杯中的電極反應(yīng)式為                                           

電池放電一段較長(zhǎng)時(shí)間后電壓下降的原因：                            

    2、溫差電池（略）

六、【結(jié)論】

由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)A:                                                       [來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]

實(shí)驗(yàn)B:（略）

甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示：

                                                                                   

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山西省康杰中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(19分)原電池是將  能轉(zhuǎn)化為  能的裝置,一般較活潑的金屬做   極,發(fā)生          反應(yīng),如: 鋅,銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池,鋅是     極,反應(yīng)方程式是            ;銅是      極, 反應(yīng)方程式是                 ,總反應(yīng)方程式是                        .

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(19分)原電池是將   能轉(zhuǎn)化為   能的裝置,一般較活潑的金屬做    極,發(fā)生           反應(yīng),如: 鋅,銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池,鋅是      極,反應(yīng)方程式是            ;銅是       極, 反應(yīng)方程式是                  ,總反應(yīng)方程式是                         .

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省八縣（市高一第二學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）（19分）①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是         （填序號(hào)）

A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；

B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；

C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）

D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡

E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解

②請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求：

a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

b．在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品；

c．寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象

（2）學(xué)完原電池的相關(guān)知識(shí)后，甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件：①活動(dòng)性不同的兩極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。乙組同學(xué)對(duì)條件①提出異議，認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池，以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告，然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。

濃差電池與溫差電池

一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池

2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池

3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究?jī)杀芤旱?u>                 對(duì)電池電壓和電流的影響

4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究?jī)杀芤旱?u>                 對(duì)電池電壓和電流的影響

二、【儀器與藥品】略。

三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法：略。

Ⅱ、研究的步驟

㈠實(shí)驗(yàn)A：濃差電池

電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：

1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。

2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。

3、使用銅片當(dāng)電極。測(cè)量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結(jié)果記錄于表 1。

㈡實(shí)驗(yàn)B：溫差電池

電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結(jié)果記錄于表2）

四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】

實(shí)驗(yàn)A：濃差電池 ：表1

甲杯硫酸銅濃度 mol/L

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

乙杯硫酸銅濃度 mol/L

0.8

0.4

0.2

0.1

0.05

0.025

兩杯溶液濃度差值

0

0.4

0.6

0.7

0.75

0.775

電壓  mV

0

6

12

16

22

26

電流  mA

0

0.02

0.04

0.06

0.07

0.08

實(shí)驗(yàn)B：溫差電池：表2

甲杯硫酸銅溫度℃

19

19

19

19

19

19

乙杯硫酸銅溫度℃

19

29

39

49

59

69

兩杯溶液溫差℃

0

10

20

30

40

50

電壓  mV

0

6.1

12

20[來源:]

27

34

電流  mA

0

0.025

0.047

0.07

0.15

0.18

五、【討論】

1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長(zhǎng)一段時(shí)間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。

這說明：甲杯中的電極反應(yīng)式為                                           

        乙杯中的電極反應(yīng)式為                                           

電池放電一段較長(zhǎng)時(shí)間后電壓下降的原因：                             

    2、溫差電池（略）

六、【結(jié)論】

由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)A:                                                        [來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]

實(shí)驗(yàn)B:（略）

甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示：

                                                                                   

 

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