Question

18．對于反應H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法正確的是（　�。�

• A． 需要點燃后才能發(fā)生反應，所以這個反應為吸熱反應
• B． 反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
• C． 斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH-Cl鍵所放出的能量
• D． 該反應中，化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

Answer 1

分析 A、反應為吸熱還是放熱與條件無關(guān)；
B、根據(jù)放熱反應中反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量；
C、根據(jù)放熱反應的本質(zhì)是生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量；
D、根據(jù)放熱反應中化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�、光能等�?/p>

解答 解：A、反應為吸熱還是放熱與條件無關(guān)，燃燒一般都需要點燃，則為放熱反應，故A錯誤；
B、H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl是放熱反應，所以反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，故B正確；
C、H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl是放熱反應，斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成2mol H-Cl鍵，所放出的能量，故C錯誤；
D、放熱反應中化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�、光能等，不是只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了化學反應的本質(zhì)以及能量變化的宏觀和微觀原因，難度不大．