下列粒子半徑之比小于1的是（　�。�
A、r （Na+）/r （Na）
B、r （Cl-）/r （Cl）
C、r （Na）/r （Mg）
D、r （Ca）/r （Mg）
考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小；同種元素原子半徑大于陽離子半徑，陰離子半徑大于原子半徑，據(jù)此分析．
解答： 解：A．同種元素原子半徑大于陽離子半徑，則r （Na+）/r （Na）＜1，故A正確；
B．同種元素陰離子半徑大于原子半徑，則r （Cl-）/r （Cl）＞1，故B錯(cuò)誤；
C．電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則r （Na）/r （Mg）＞1，故C錯(cuò)誤；
D．電子層數(shù)越多半徑越大，則r （Ca）/r （Mg）＞1，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查微粒半徑的比較，難度不大．明確原子及離子半徑的比較方法是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在可逆反應(yīng)A+B?2C在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，那么：
（1）反應(yīng)在
 
時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．
（2）此正反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)．
（3）由T1向T2變化時(shí)，v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（4）由T3向T4變化時(shí)，v（正）
 
v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填空：
（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程H2O
 

MgBr2
 

（2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：CO2
 
   Na2O2
 
  HClO
 

（3）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①若適量的N2和O2完全反應(yīng)，如果生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

②已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol③
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H=QkJ?mol-1 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）Q
 
0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）熵變△S
 
．（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．
（4）升高溫度平衡常數(shù)K
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向
 
方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B、C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
C、Na2O+H2O═2NaOH
D、2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A元素一種原子沒有中子，B元素原子的價(jià)層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子．請回答下列問題：
（1）E2+離子的核外價(jià)層電子排布式為
 
．
（2）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序：
 
． 
（3）A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，
①B2A4的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②下列有關(guān)C2A4的說法，正確的是
 
（填字母）．
a．一個(gè)該分子中含有4個(gè)σ鍵
b．該分子可作為配位體形成配位鍵
c．該分子是極性分子
d.1mol該分子最多可形成4mol氫鍵
e．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)
f．該分子中C的雜化類型是sp3雜化
（4）B單質(zhì)的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，E單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示．
①則圖中的單質(zhì)B的名稱為
 
．
②②圖甲中B原子的配位數(shù)與圖乙中E原子的配位數(shù)之比為
 
．
③E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣，欲比較ED與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是
 
．
（5）據(jù)最新資料顯示，F(xiàn)單質(zhì)的晶胞可能有多種，若其晶胞分別以六方緊密堆積和面心立方堆積存在，其單質(zhì)的密度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左到右改為18列．如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、第9列元素中沒有非金屬元素
B、只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子
C、第1列（H除外）和第17列元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)變化趨勢相反
D、在整個(gè)18列元素中，第3列的元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B、向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
C、明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年我國各地出現(xiàn)連續(xù)干旱，給生產(chǎn)生活帶來嚴(yán)重影響．為確保人、畜用水和安全，凈水劑選擇與制備尤為重要．
（1）聚合氯化鋁晶體（[Al2（OH）nC16-n?xH2O]m）是一種高效無機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出．利用高嶺土（化學(xué)組成為：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量雜質(zhì)和水分，高嶺土在煅燒的過程中可除去雜質(zhì)和水分）制備聚合氯化鋁，其制備過程有如圖1兩種途徑：

①途徑Ⅰ和途徑Ⅱ哪種更合理？
 
．
②途徑Ⅰ中加入鋁粉最主要的目的是
 
．
a．中和過量的鹽酸       
b．將Fe3+還原為便于人體吸收的Fe2+
c．除去溶液中的鐵元素   
d．制備生成聚合氯化鋁所需要的AlCl3
③加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH至4.0～4.5的目的是
 
．
④蒸發(fā)濃縮過程中生成Al2（OH）nC16-n?xH2O的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（2）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請根據(jù)圖示分析：電解過程中的電池反應(yīng)為
 
；每轉(zhuǎn)移0.6mol電子在Ni電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為
 
；隔膜用陽離子交換膜（只允許陽離子通過）還是陰離子交換膜（只允許陰離子通過）
 
．

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