【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

1)試劑a____,試劑b___。

2)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

3)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>____(填不能)若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問不用回答_____。

4)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

【答案】K2CO3 HCl K2CO3BaCl2=BaCO32KCl BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O (不能) 應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶 沉淀A1或固體B

【解析】

分離KClBaCl2兩種固體混合物,可先溶于水,然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液,經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2,操作②所得濾液為KClK2CO3的混合物,蒸發(fā)結(jié)晶得到固體CKClK2CO3,應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl,沉淀ABaCO3,洗滌后,加鹽酸,蒸發(fā)得到固體BBaCl2

1)操作②為固體和液體的分離,為過濾操作,固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀,則試劑aK2CO3BaCO3+2H=Ba2+CO2+H2O,加入試劑b,BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化為BaCl2溶液,試劑b為鹽酸;

2)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 K2CO3BaCl2=BaCO32KCl,加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O;

(3)該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模僮鳍谒脼V液為KClK2CO3的混合物,蒸發(fā)結(jié)晶得到固體CKClK2CO3,應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl,故應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶;

4)測定氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可計算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量,即得到沉淀A1或固體B的質(zhì)量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有離子鍵的是

A.H2B.HClC.NaClD.CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列圖像描述正確的是

A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH0

C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖

D. 圖④可表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響,乙的壓強(qiáng)大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在制蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中,下列敘述正確的是(

A. 在蒸餾燒瓶中盛約體積的自來水,并放入幾粒沸石

B. 將溫度計插入液面以下,以隨時測定燒瓶中液體的溫度

C. 冷水從冷凝管上口入,下口出

D. 收集蒸餾水時,從開始餾出液體就收集

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;

③調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題:

(1)以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高,其原因可能是________(填字母)。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大

(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。

(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請計算待測鹽酸的濃度:________mol·L1

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N24 molH2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng): N2g+3H2g2NH3g);△H<0。10秒后達(dá)到平衡,cNH3)為0.4mol/L。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 降低溫度能使混合氣體的密度增大

C. 向該容器中充入N2,平衡正向移動

D. 研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界的礦物、巖石的成因和變化受多種條件的影響。地殼內(nèi)每加深1,壓強(qiáng)增大約25000~30000KPa,溫度升高25—30攝氏度。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡: SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g) + 148.9KJ

根據(jù)題意完成下列填空:

(1)該反應(yīng)的△H________0,在地殼深處容易有____________氣體逸出,已知此處溫度較高,則該反應(yīng)為 _____________反應(yīng)(填“自發(fā)”,“非自發(fā)”,“無法確定”)

(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)__________(填編號)。

A.一定向正反應(yīng)方向移動

B.正逆反應(yīng)速率一定加快

C.平衡移動過程為:正反應(yīng)速率先增大后減小

D.平衡移動過程為:逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡時,下列成立的是_______ (填編號)。

a.2 v(HF) = v(H2O) b. v (H2O) = 2v (SiF4)

c. SiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

(4)若反應(yīng)容器容積為2.0L,反應(yīng)時間8.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L,在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水FeCl2易吸濕、易被氧化,常作為超高壓潤滑油的成分。某實(shí)驗(yàn)小組利用無水FeCl3和氯苯(無色液體,沸點(diǎn)132.2℃)制備少量無水FeCl2,并測定無水FeCl2的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)原理:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑

實(shí)驗(yàn)裝置:按如圖所示組裝好的裝置,檢查氣密性后,向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯。

回答下列問題:

(1)利用工業(yè)氮?dú)猓ê蠬2O、O2、CO2)制取純凈干燥的氮?dú)狻?/span>

①請從下列裝置中選擇必要的裝置,確定其合理的連接順序:a→________→上圖中的j口(按氣流方向,用小寫字母表示)。

②實(shí)驗(yàn)完成后通入氮?dú)獾闹饕康氖?/span>________。

(2)裝置C中的試劑是________(填試劑名稱),其作用是________

(3)啟動攪拌器,在約126℃條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__(填字母)。

a.酒精燈 b.水浴鍋 c.電磁爐 d.油浴鍋

(4)繼續(xù)升溫,在128~139℃條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺,黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點(diǎn),但氯苯實(shí)際損失量卻非常小,其原因是________。

(5)繼續(xù)加熱1h后放置冷卻,在隔絕空氣條件下過濾出固體,用洗滌劑多次洗滌所得固體,置于真空中干燥,得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng),則該實(shí)驗(yàn)中FeCl2的產(chǎn)率約為________(保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵素及其化合物廣泛存在于自然界中;卮鹣铝袉栴}:

(1)光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體,在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。光氣的分子立體構(gòu)型為______________,其三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______________。與COCl2互為等電子體的分子和離子(各寫一種)__________。

(2)日常生活中,看到的許多可見光,如霓虹燈,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這一現(xiàn)象?____________________________。

(3)區(qū)分晶態(tài)二氧化硅和非晶態(tài)二氧化硅最可靠的科學(xué)方法是_____________

(4)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若將圖中的Cu去掉,再把所有的Br換成Cu,得到晶體銅的晶胞結(jié)構(gòu),則晶體銅的堆積方式為___________,某同學(xué)將基態(tài)銅原子價電子錯誤的寫為3d94s2,違背了核外電子排布規(guī)律中的______。

(5)下列關(guān)于上述銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)說法正確的是_________(選填字母序號)。

A.該化合物的化學(xué)式為CuBr2

B.銅的配位數(shù)為8

C.與每個Br緊鄰的Br12

D.由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù),確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(1/4,1/4,1/4)

(6)若圖中P點(diǎn)和R點(diǎn)的原子核間距為a cm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶胞密度為______g/cm3。(列出計算式即可)

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