17．實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，只能用排水法收集的氣體是（　�。�
A．NO2B．NOC．H2D．Cl2

分析 氣體的收集方法有排水法、排空氣法，只能用排水法收集，說(shuō)明氣體不與水反應(yīng)、不易溶于水，且該氣體能與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)或氣體的密度能與空氣密度接近，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能使用排水法收集，只能使用排空氣法，故A錯(cuò)誤；
B．一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集，所以只能使用排水法水解一氧化氮，故B正確；
C．氫氣不與水反應(yīng)，且難溶于水，能使用排水法，因氫氣與空氣的成分不反應(yīng)，密度比空氣小，也能夠使用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣能溶于水，且能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，不能用排水法收集，氯氣密度大于空氣密度，可以用向上排氣法收集，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體的收集方法，題目難度不大，由于氣體的收集方法需要根據(jù)氣體的性質(zhì)進(jìn)行選擇，所以需要掌握常見(jiàn)的氣體的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)，試題能夠培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3．
（2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式為．
（3）完成并配平下列離子方程式：
8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3．
（4）過(guò)量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化學(xué)方程式表示）．
（7）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：
步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾．
步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，靜置、過(guò)濾、洗滌．
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸．
步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要玻璃棒、燒杯、玻璃棒等玻璃儀器．
（2）步驟1過(guò)濾的目的是除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)．
（3）當(dāng)步驟2中溶液的pH=8～9時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說(shuō)明沉淀不完全，若不變渾濁則說(shuō)明沉淀完全．
（4）步驟2中溶液的pH較難控制，可改用通入足量的CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的描述不正確的是（　　）
A．遇氯化氫產(chǎn)生白煙B．能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C．刺激性氣味、密度比空氣小D．其水溶液能使酚酞溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），起始時(shí)按5：2的體積比把A，B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60%．
（1）A的轉(zhuǎn)化率為56%，B的轉(zhuǎn)化率為70%；
（2）平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，向其中加入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式．
（2）求溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．有一鋁粉和Fe3O4粉末組成的鋁熱劑，在隔絕空氣的條件下加熱使之充分反應(yīng)．將反應(yīng)后所得混合物研細(xì)，并分成均勻的兩等份，在一份中加足量的氫氧化鈉溶液，另一份中加入足量的鹽酸，反應(yīng)后，前者消耗m mol NaOH，放出氣體0.336L；后者消耗n mol HCl，放出氣體V L，若將等質(zhì)量的鋁熱劑直接與足量稀硫酸作用，可得3.36L氣體（上述氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）該鋁熱劑中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）m，n，V的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下圖所示實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
傾倒液體		B．
點(diǎn)燃酒精燈		C．
洗滌試管		D．
稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B．NH4Al（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．Na2SiO3溶液與稀鹽酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓
D．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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