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11．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用．回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數為5；
（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，正極的反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

分析 （1）氮原子的原子序數是7，氮原子有兩個電子層，最外層有5個電子；
（2）氨氣和次氯酸鈉發(fā)生氧化反應生成肼、氯化鈉和水；
（3）堿性燃料電池中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，肼失電子被氧化發(fā)生負極反應，氧氣得電子被還原發(fā)生正極反應．

解答 解：（1）氮原子核外有7個電子，K層有2個電子，L層有5個電子，故答案為：5；
（2）氨氣和次氯酸鈉發(fā)生氧化反應，次氯酸鈉做氧化劑，生成肼、氯化鈉和水，依據氧化還原反應的電子守恒和原子守恒寫出該反應的化學方程式為：：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，
故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼、氧氣堿性燃料電池中，肼所在電極為負極，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-．

點評 本題考查了原子結構，化學方程式的書寫，原電池的工作原理應用，電極反應的書寫方法，題目難度不大，注意原電池正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．
圖甲中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl2的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．氫氧化鈉溶液  C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因有：①濃鹽酸揮發(fā)變稀，②反應一段時間后，濃鹽酸消耗變稀，無法被二氧化錳氧化．
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
①制取溫度不同，制取氯酸鉀需要較高溫度，制取次氯酸鈉需要較低溫度；
②制取時，堿的濃度也不同，制取氯酸鉀需要濃度較大的堿，制取次氯酸鈉需要濃度較小的堿．
反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是M（填寫編號字母）；
從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾（填寫實驗操作名稱）．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色氯氣與水反應生成次氯酸具有漂白性
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色過量氯氣溶解于水中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是b．
a．金屬鍵具有方向性和飽和性．
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用．
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子．
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是C．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，該分子構型為四面體形．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的鎳粉．試推測：Ni（CO）4的晶體類型分子晶體，
（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醛分子內C原子的雜化方式為sp2．
（5）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應為：NiO（OH）+MH$?_{充電}^{放電}$Ni（OH）2+M
①電池放電時，負極的電極反應式為MH+OH--e-═M+H2O．
②充電完成時，Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸．在繼續(xù)充電的過程中，陽極的電極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）下表是A、B二種有機物的有關信息：
AB
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
根據表中信息回答下列問題：
①A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式．
②A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子C，與C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現同分異構體．
③B具有的性質是bc（填序號）
a．無色無味液體   b．有毒   c．不溶于水   d．密度比水大
e．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色   f．任何條件下不與氫氣反應
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O．
（2）二惡英是嚴重的污染物，很難降解，毒性極大，它常由焚燒垃圾產生，其中一種異構體為，它的分子式為C12H4Cl4，它是屬于芳香族化合物（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于膠體的敘述中不正確的是（　　）
A．丁達爾現象可用來區(qū)別膠體與溶液
B．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小
C．膠體在一定條件下會發(fā)生聚沉
D．膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知鉛蓄電池的總反應PbO2+Pb+2H2SO4 $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4+2H2O，圖為鐵鉚釘鉚在銅板上，有關敘述不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電時，電路中每轉移2mol電子，生成1mol硫酸鉛
B．如圖，鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕，在鐵釘附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，可觀察鐵釘附近有藍色沉淀產生
C．鉛蓄電池充電時，陽極電極反應為 PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
D．鉛蓄電池放電時，內電路硫酸根離子向鉛極移動，正極附近溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
B．向蔗糖水解后所得溶液中加入新制Cu（OH）2煮沸會析出磚紅色沉淀
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D．誤食重金屬鹽而引起的中毒可服用大量豆?jié){或牛奶進行解救

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、NH4+
④由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO-
⑥無色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-．
A．①②⑤B．③⑤⑥C．②④D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯誤的是（　�。�
A．銅片表面有氣泡生成
B．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
C．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變
D．如果將稀硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動

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